中和の問題

質問

0.1mol/lのH2SO4,100mlを中和したい
１）KOHなら何グラム必要か
２）0.05mol/l,Ba(OH)2aqなら何ml必要か
３）5％Na0Haqなら何グラム

0.25mol/l硫酸36mlを中和するのに1.8mol/l,Na0Haqは何ml必要？

全てでなくていいので、説明していただけるとありがたいです

回答No.1

Saturn5 · ベストアンサー

Ｈ２ＳＯ４は２価です。
０．１ｍｏｌ／Ｌで１００ｍＬならば、
Ｈ＋〔ｍｏｌ〕＝価数×濃度×体積　ですから、
Ｈ＋〔ｍｏｌ〕＝２×０．１×０．１＝０．０２

中和にはＯＨ－が同じだけ必要です。

(1)ＫＯＨは１価なので、０．０２〔ｍｏｌ〕必要です。
質量にするには式量を掛けてください。

(2)Ｂａ（ＯＨ）２は２価です。　ｘ〔ｍＬ〕とすると、
ＯＨ－〔ｍｏｌ〕＝２×０．０５×ｘ／１０００
これがＨ＋〔ｍｏｌ〕と等しくなります。

(3)これは問題の意味がわかりません。
５％を含むＮａＯＨ（固体）か５％の濃度のＮａＯＨ水溶液かわかりません。
後者ならば密度が書いていないのでできません。
ＮａＯＨ（固体）をｘ〔ｇ〕とすると、
ＮａＯＨ〔ｍｏｌ〕＝（ｘ／４０）×０．０５
これがＨ＋〔ｍｏｌ〕とひとしくなります。

最後の問題も、価数×濃度〔ｍｏｌ／Ｌ〕×体積〔Ｌ〕でできます。