溶液の濃度の質問です。

質問

画像を添付します。103の問題です。
1.0mol/Lの硫酸100mLを作るのに必要な濃硫酸の体積は何mLか？ただし、用いた濃硫酸の質量パーセント濃度は、95%であり、密度は1.84g/mLである。又H2SO4=98とする。という問題ですが、教えてください。

回答No.1

lived_in_room13 · ベストアンサー

まずは濃硫酸のモル濃度を求めましょう。

そうすれば例えば、2.0mol/Lなら2倍に薄める必要があるので、１００mLの半分の５０mLとか分かりますからね。

密度1.84g/mLより、１L＝1000mL x 1.84g/mL=1840g

これの９５％が硫酸のなので、1840g x 0.95=1748g

モルに変換すると、1748g/98g/mol=17.84mol が１Lにあるので、モル濃度＝17.84mol/L

これを1.0mol/Lに薄めるのだから、1/17.84に薄める必要があり、ｍLに変換すると、1000/17.84＝56.06ｍLが、１Lの１mol/Lを作るのに必要。

実際に必要なのは、１００ｍLなので、その十分の一。

56.06/10=5.61mL が答えになります。

お礼

ありがとうございました。