中和の計算方法

質問

応用力がないのでしょうね、、定められた数字がないと解けません。

　0.05ml/lの硫酸２０ｍｌを中和するのに必要な0.05mol/lの水酸化ナトリウム水溶液の
　体積はいくらか

　　２（価）×０．０５×２０＝１（価）×０．０５×X
　　　　　　　　　　　　　X=４０ｍｌ　　　は理解できるのですが

1モル/Lの塩酸２００ｍｌを中和するのに必要な水酸化ナトリウムは何グラムか。
ただし、原子量H＝１、O=16、Na=23とする

　の問いが解けません。
　１（価）×１０００×２００ｍｌ　＝１(価）×　X/４０　？？？？

　　どなたか説明していただけませんか？
　　よろしくお願いします。

回答No.1

sanori · ベストアンサー

こんにちは。

２００ｍＬ　＝　０．２Ｌ　なので、
１モル／Ｌ　の塩酸　２００ｍＬ　の中の　ＨＣｌ　は、
１モル／Ｌ　×　０．２Ｌ　＝　０．２モル

ということは、水酸化ナトリウムが　０．２モル　あれば中和になります。
（どっちも１価だから）

水酸化ナトリウムは、ＮａＯＨ　なので、
Ｎａ、Ｏ、Ｈ　が各１原子
つまり、分子量（＝１モルの質量）は、２３＋１６＋１　＝　４０　ｇ／モル

０．２モルの　ＮａＯＨ　のグラム数は、
４０ｇ／モル　×　０．２モル　＝　８ｇ

「原子量や分子量というのは、実は　１モルの質量と同じだった！」（単位は、ｇ／モル）
これがポイントです。

お礼

単位が変わるだけでたちまちわからなくなるいつもの現象でした。
（とくにミリがでると苦手なんですが＝１０００と考えます、だめ？？）
とりあえずそれですすめてみます。
ありがとうございました＾＾