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化学
化学 (1)陽極で塩素が０．２５mol発生した。必要な電気量は何Ｆおよび何Ｃか。 解説お願いします。
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塩素発生は以下の式で表されます。 ２Ｃｌ－ ＋ ２ｅ－ → Ｃｌ２ 従って、Ｃｌ２が０．２５ｍｏｌ発生するためには ｅ－は０．５ｍｏｌ（０．５Ｆ）必用です。 ｅ－ １ｍｏｌは９６５００（Ｃ）ですから、電気量は わかりますね。
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化学 (1)陽極で塩素が０．２５mol発生した。必要な電気量は何Ｆおよび何Ｃか。 解説お願いします。
塩素発生は以下の式で表されます。 ２Ｃｌ－ ＋ ２ｅ－ → Ｃｌ２ 従って、Ｃｌ２が０．２５ｍｏｌ発生するためには ｅ－は０．５ｍｏｌ（０．５Ｆ）必用です。 ｅ－ １ｍｏｌは９６５００（Ｃ）ですから、電気量は わかりますね。
補足
２Ｃｌ－→ Ｃｌ２＋２ｅ－でも同じですか？