電気化学

質問

アルミ缶は通常16.5ｇである。このアルミ金属を電気分解で得るとすれば理論上、何ｃの電気量が必要か、また1Aの電流で電解するとすれば、何時間かかるか。F＝96480ｃ・mol^-1, Al＝27.0とする。

（１）カソード反応式をかけ
（２）電気量と電解時間の説明と答え

以上のこと教えてください。
化学の得意な方お願いします

回答No.1

oshiete_goo · ベストアンサー

参考URL
http://plaza24.mbn.or.jp/~mizuho_h/alminium.html
などを参考に考えてみて下さい．

アルミ16.5ｇは　16.5/27.0　mol で，
Al^3+ + 3e^-　→　Al
から分かるように，１molの　Al^3+　から等molのAlを得るのに 3F＝3×96480(C)の電気量が必要です．

また，１A＝１C／s　(1秒当たり１C)

参考URL：

http://plaza24.mbn.or.jp/~mizuho_h/alminium.html

回答No.2

noname#21649

「理論上」をどう解釈するか．ですね。
不溶性電極の使用は既にあるので．可溶性電極とか揮発性電極の取り扱いを理論上どのように扱うかの問題です。
理論から外れる内容としては．揮発性電極の電極表面からの電極材の剥離は「理論状」では考え名いでしょう。
ということで．電極材が．「何」か示されないと．理論もへったくりもありません。電極とでんせき物との反応理論をどう処理しますか。でんせきぶつの拡散溶解はどう処理しますか（拡散式で理論上の計算はできますが．．）。ローポテンシャルデポジットをどう処理しますか。