塩化銅水溶液の電気分解で・・・

質問

６０ｇの塩化銅水溶液　６％。
電気分解にて、
陽極に１．７ｇの銅ができたとすると、発生した塩素の量は何ｇか
という問題が、わかりません！

銅イオン　と　塩素イオン　が１：２で発生ということろまでは、わかったのですが、　質量の話になると、どうしても見つかりませんでした。

どなたか教えてください！

回答No.2

km1939 · ベストアンサー

(1)． １ファラデイ(F)で銅は1/2mol析出するから　1(F) では 　　　　　　　　63.5/2=31.8gの銅が析出する。題意より1.7gの銅が析出した
　　　から、比例計算で　1(F):31.8=X:1.7 X=0.0534 つまり
　　　1.7gの銅析出に0.0534(F)の電気量が通過したことになる。
　　(2)．塩素の0.5molは35.5g→1(F)で35.5gの塩素が発生する。
　　　比例計算で　1(F):35.5=0.0534:X X=1.9
つまり陰極で1.7gの銅が析出したとき、陽極で1.9gの塩素が発生
　　　する。　参考：両極での反応
　　　　　陰極：　Cu~2+ +2e~- →CU　,陽極：２Cl~-→Cl2＋2e~-

お礼

くわしいご説明を、ありがとうございました！
自分では解けない問題でしたので、本当に助かりました！

回答No.1

yukimin387

まずは反応式を書きましょう。
CuCl2 → Cu + Cl2↑
水溶液中では銅イオンと塩化物イオンは確かに１：２ですが、電気分解されると上の式からわかるように銅と塩素ガスは物質量（モル数）の比が１：１です。
つまり銅の物質量＝塩素の物質量です。
それから計算の仕方ですが、
物質量＝質量／分子量（式量）
です。
後は銅と塩素分子の分子量（式量）がわかれば自分で計算できますね。
周期表で調べるか問題中に書かれている数値を使って解いてください。

お礼

すみません。返信が遅れてしまいました。

結局わかりませんでしたが、ヒントをいただき、ありがとうございました。