塩化物の沈殿について

質問

塩化物の沈殿について

定性分析において、AgClなどの塩化物の沈殿を水ではなく塩酸を少し加えた水でないと洗ってはいけないのはなぜですか？

回答No.2

nious

少量の塩酸だと「Cl^-」の共通イオン交換により AgCl の溶解度が減少します。

この現象は AgCl の溶解度積から容易に説明されます。

多量を加えた場合には、

Ag^+ + 4Cl^- ⇔ [AgCl4]^3-

の平衡が右に移動して錯体生成が進む為に、溶解度が増加する場合もあります。

お礼

丁寧な説明ありがとうございます。助かりました。

回答No.1

indoken2

AgClなどが溶け出してしまわないように です。

AgClは大変溶けにくいものですが、それでもわずかに水に溶けます。

塩酸のClイオンがあると、「溶解度積」の関係で、元々溶けにくいAgClが、さらに一層溶けにくくなるので、薄い塩酸水を使えば、AgClをロスせずに洗う事が出来るのです。

お礼

丁寧な説明ありがとうございます。助かりました。