熱化学方程式について

質問

こんにちは。

稚拙な質問で大変恐縮ですが、自分の計算結果が答えと一致しません。ご指摘できる方、アドバイスをお願いします。

4NH3＋5O2→6H2O＋4NO　

においてアンモニア１モルあたりの反応熱を求めたい。

与えられている熱化学方程式は、
　0.5N2＋1.5H2＝NH3＋46kJ
　H2＋0.5O2＝H2O＋242kJ
　0.5N2＋0.5O2＝NO-90kJ

私の計算だと、どうしても273kJになるのですが、答えは
227kJです。また、この場合、発熱反応でしょうか？
それとも吸熱反応でしょうか？

稚拙な質問で恐縮ですが、アドバイスできる方、よろしくお願いします。

回答No.1

neue_reich · ベストアンサー

多分、単純な計算ミスだと思いますよ。

まず、Ｈ２ＯとＮＯに注目して、
　６Ｈ２＋３Ｏ２＝６Ｈ２Ｏ＋１４５２ｋＪ
　２Ｎ２＋２Ｏ２＝４ＮＯ－３６０ｋＪ

上記２式を足すと、
　２Ｎ２＋６Ｈ２＋５Ｏ２＝６Ｈ２Ｏ＋４ＮＯ＋１０９２ｋＪ

ここで、与えられた方程式のうち一番目に４をかけると
　２Ｎ２＋６Ｈ２＝４ＮＨ３＋１８４ｋＪ
となり、この左辺は２式を足したものに存在する。
そこで、代入してみると、
　４ＮＨ３＋５Ｏ２＝６Ｈ２Ｏ＋４ＮＯ＋９０８ｋＪ

１モルあたりの熱量なので、９０８／４＝２２７（ｋＪ）
です。

お礼

ご回答、ありがとうございます！

H2OとNOに着目したところまでは良かったのですが、アンモニアの式を使わずに、力業で計算していました。

おかげですっきりしました。

ありがとうございました。

プラスなので、発熱反応ですね。

では。