化学のPhについて教えてください。

質問

化学のPhについて教えてください。
問題
０．２５mol/ｌ NH４OHは１％しか電離していない。電離定数kbとこの溶液のPhを求めなさい。
という問題なんですが、電離定数は、なんとかできて２．５×１０＾－５と求められたんですが、Phがよくわからなくて。。。
わかる人いたら回答お願いします。

回答No.2

htms42 · ベストアンサー

いまだにＮＨ４ＯＨという化学式を使っているところがあるのですね。
少なくとも高等学校、大学では使わないようになっていると思いますが。
（高等学校の教科書に出てこなくなったのは３０年以上前のことだったと思います。）

意地悪く言えばＮＨ４ＯＨの電離度は１です。１％ということはありません。
ＮＨ４ＯＨはＮＨ４^+とＯＨ^-からできたイオン結合性物質のことのはずです。
（ＮＨ４－ＯＨという共有結合性物質を考えることは不可能です。Ｎから単結合が５つ出ていなければいけません。）
イオン性物質は元々がイオンです。水の中で初めてイオンになるのではありません。水に溶けるということはくっついているイオンがばらばらになるということです。
ＮａＯＨやＮＨ４Ｃｌは溶ければ１００％イオンとして水中に分散して存在しています。
溶解度の値から溶解度積を求める時もこの考え方を踏まえています。

電離度が意味を持つのは
ＮＨ３＋Ｈ２Ｏ⇔ＮＨ４^+＋ＯＨ^-
という反応においてです。
分子として存在しているＮＨ３とイオンになっているＮＨ４^+の割合です。
電離度が１％というのは元々あったＮＨ３のうちの１％がＮＨ４^+に変わっているということです。９９％はＮＨ３のままで水に溶けて存在しているのです。

[ＮＨ４^+][ＯＨ^-]/[ＮＨ３]＝Ｋｂ

ＮＨ４ＯＨはＮＨ３(aq)の意味ではありません。

[ＮＨ４^+][ＯＨ^-]/[ＮＨ４ＯＨ]＝Ｋｂ
という式は意味を持ちません。

回答No.1

swisszh

１）　あなたの　Ph は　pH のことでしょう。
２）　NH4OH = NH4^+ + OH^- から　　（NH4^+) ( OH^-) / (NH4OH) = Kb
3) ( OH^-) = Kb (NH4OH) / (NH4^+)
4) log (OH^-) = log Kb + log ((NH4OH)/(NH4^+))
5) -log (OH^-) = -log Kb - log ((NH4OH)/(NH4^+))
6) p OH = -log Kb + log ((NH4^+)/(NH4OH)),
Kb=2.5x10^(-5), (NH4OH)=0.25x0.99, (NH4^+)=0.25x0.01
7) p OH = 4.602 + (-1.996) = 2.606
8) pH + p OH = 14 pH = 14 - 2.606 = 11.39