pHについて・・・

質問

ｐHを求めるときに、
　１、-logKa(or Kb)*｛(元の溶液のmol/ℓ)×（入れる溶液のmol/ℓ）｝÷（入れる溶液のmol/ℓ）
２、-log｛(元の溶液のmol/ℓ)×（入れる溶液のmol/ℓ）｝÷(溶液の合計のml)
　３、-logKa(or Kb)*(酸)/(塩)
の、三つの方法が解法に書いてあるのを見たのですが、三は緩衝溶液の場合、わかるのですが、
１、２の使い分けがよくわかりません。２は電離度が１の時（HCl+NaOH等）に使われるような気がするのですが・・・

回答No.1

noname#160321 · ベストアンサー

いつも書きますが、このような「解法」は覚えず。「基本」から導き出してください。
>２は電離度が１の時（HCl+NaOH等）に使われるような気がするのですが
半分当たり、です。
(元の溶液の「水素イオン」濃度mol/L)*(体積ml)「+」(入れる溶液の「水素イオン濃度」mol/L）*(体積ml)
で総水素イオン量が出ますから、これを(溶液の合計のml)で割れば、最終「水素イオン濃度」になります。なおこのとき合する溶液は「同種の溶液」が基本で「電離度が１の時」でも正しいとは限りません。

３.は単位が書いていないので「何の事やらサッパリ、サッパリ？？？」、推定する時間がもったいないので、追加してください。

１.は対数の範囲が間違っているのではないでしょうか？
又小文字のリットルは機種依存文字なのでℓに化けてしまいます。mLを使って構いませんから、お願いします。
又、pＫbは使用せず、「共役酸のpＫa」を使ってください。そうしないと換算時に間違えます。
つまりＮＨ3のpＫbでなくＮＨ4+のpＫaを使うのです。
m(_ _)m