緩衝溶液の問題
現在、「緩衝溶液」の分野を勉強していますがわからない問題があります。これは大学受験用参考書に載っている問題です。どなたかおわかりになる方がいらっしゃれば教えていただきたいと思います。宜しくお願いいたします。
問題は
0.10mol/lの酢酸水溶液10mlに0.10mo/lの水酸化ナトリウム水溶液5.0mlを加えて、緩衝溶液をつくった。この溶液のphはいくらか。ただし酢酸の電離定数をKa=1.8*10^-5mol/l, log1,8=0.26とする。
です。
CH3C00H→CH3C00- + H+・・・（１）
CH3COOH+NaOH→CH3C00Na+H20・・・（2）
解答は、
中和後残ったch3coohの濃度は0.033mol/l・・・（3）
また、生じたCH3C00-の濃度は、
0.10*5.0/1000*1000/15=0.033mol/l. ・・・（４）
CH3COOHの電離によって生じる[Ｈ+]をXとすると、平衡状態におけうモル濃度は次のようになる。
CH3C00H・・・0.033-X
H+・・・X
ＣＨ３Ｃ００-・・・0.033+X
ここでXの値が小さいので、0.033-X=0.033, 0.033+X=0.033とみなすと、[X+]=Kaとなり、PH=4.7
となっていました。（３）はわかりましたが、（４）がわかりません。
生じたCH3C00-というのはどれをあらわすのでしょうか？（１）のもののみでしょうか？それとも、（２）のCH3C00Naも電離してCH3C00-を生じるのでしょうか？たとえそうだとしてもどうして（４）の式になるのかわかりません。
また酢酸の問題のときにはいつも電離度をαとおいて利用すると思うのですが、今回は使わないのは電離度はこの問題には必要ないということでしょうか？
私の勉強不足なのですが質問する人がいないため、困っています。どなたかご存知の方がいらっしゃれば、教えていただきたいと思います。また説明不足の点があれば補足させていただきますので宜しくお願いいたします。
