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pHの計算（弱塩基）
0.1MNH4Cl溶液のpHはいくつか？ ただし、Kb＝[NH4+][OH-]/[NH3]＝1.76×10-5を参考にする。 この問題の解き方がわかりません。 よろしければわかる方教えてください_ _)
- kuronekoxx
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水溶液中に存在するのは、H+, OH-, NH3, NH4+, Cl-ですね。 （Cl-は完全に電離していると考えます） つまり、これら5つのイオンの濃度が分からないわけですから、 方程式を5本立てれば解けるわけです。 まず、与えられたKbに関する方程式が1つ。 そして、NH4Clを0.1mol/L溶解させ、 なおかつClは水溶液中では完全に電離してCl-になっていることから、 [Cl-]=0.1mol/Lですね。これで2つめ。 さて、ここで[NH3]と[NH4+]の和を考えてみましょう。 これは電離したものもしていないものも合わせたNH4Clに由来するものですから、 当然[NH3]+[NH4+]=[Cl-]ですね。これが3つめ。 残り2つは、[H+]と[OH-]の間にはある関係式（水のイオン積）が存在するはずです。 また、電荷の和は当然0とならねばならないので、[H+]+[NH4+]=[OH-]+[Cl-]。 これで5本方程式ができたので、あとは地道に解くだけです。 練習問題として、 「濃度CのCH3COONH4水溶液のpHを、 Ka=[CH3COO-][H+]/[CH3COOH]とKb=[NH4+][OH-]/[NH3]を使って表せ。 ただし水のイオン積をKwとする。」 というものを挙げておきます。 これが解ければ、この類の問題に関しては完璧だと思います。 （ヒント：水溶液中に存在するのはH+, OH-, CH3COOH, CH3COO-, NH3, NH4+です）
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一つだけ、 Ｋw=[Ｈ+][ＯＨ-]=10^(-14) を使用して式を変形させてください。 それと、[ＮＨ4+]+[ＮＨ3]=[ＮＨ4+]initial=0.1(mol/L)。
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アドバイスありがとうございます。 ただ本当はもっとピンポイントな質問がしたかったのだと気付いたので… この質問に補足して再度質問の方立てさせて頂きたいと思います。 よろしければ再度見て頂き、わかりましたら教えて頂きたいです。 よろしくお願いします_ _)
- c80s3xxx
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アドバイスありがとうございます。 ただ本当はもっとピンポイントな質問がしたかったのだと気付いたので… この質問に補足して再度質問の方立てさせて頂きたいと思います。 よろしければ再度見て頂き、わかりましたら教えて頂きたいです。 よろしくお願いします_ _)
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詳しく説明していただきありがとうございます。 ただ本当はもっとピンポイントな質問がしたかったのだと気付いたので… この質問に補足して再度質問の方立てさせて頂きたいと思います。 よろしければ再度見て頂き、わかりましたら教えて頂きたいです。 よろしくお願いします_ _)