pHを求める問題
溶解度積 [Al~3+][OH]=2.0*10~(-32)
Kb=[NH~4 +][OH -]/[NH~3]=2.0*10~(-5)
log2=0.301,
log3=0.477,
log5=0.699
という条件で、
0.10 mol/l のAl(NO~3)~3の水溶液0.25mlに、水1.0mlを入れ、
6.0 mol/l の NH~4Cl を 0.10ml 加え、
6.0 mol/l の NH~4OH を 0.15ml 加えて、
Al(OH)~3の沈殿が起こった後のpHを求めよ。
と言う問題で、
全体積は、0.25+1.0+0.10+0.15= 1.5 (ml)
[NH~4 +]=6.0*0.10/1.5=0.6/1.5= 2/5 (mol/l)
[NH~3]=6.0*0.15/1.5=6.0*0.1=0.6= 3/5 (mol/l)
∴Kb=[NH~4 +][OH -]/[NH~3]=2.0*10~(-5)より、
[OH~-]=2.0*10~(-5)*3/5*5/2= 3*10~(-5)
pOH=-log(3*10~-5)
=5log10-log3
=5(log5+log2) - log3
=5(0.699+0.301) - 0.477
=4.523
pH=14-pOH
=14-4.523
=9.477
と、Al(OH)~3が沈殿する前？のpHは求めることが、恐らくこれで出来たと思いますが…
Al(OH)~3 の沈殿が生じた分だけ pH が少し下がり、pH＝9.39になるらしいのです。
どうやってその値を求めるのかがどうしてもわかりません…
できるだけ詳しい解説で教えて頂けませんでしょうか…お願い致します。
お礼
わざわざ、ありがとうございました。 とても役にたちました。 ありがとうございました。