この解き方がわかりません。

質問

この解き方がわかりません。
至急お願いします!!

ある希硫酸の濃度を調べるため、これをメスフラスコ中に1.00gとり、
水を加えて100mLにした。
この中からホールピペットで10mLとって0.100mol/Lの水酸化ナトリウムで中和滴定したところ、中和点までに400mLを要した。
この希硫酸の質量パーセント濃度はいくつか?

答え；19.6%

回答No.2

townportal · ベストアンサー

化学反応式は
H2SO4 + 2NaOH →　Na2SO4 + 2H2O

0.100mol/Lの水酸化ナトリウム400mlに含まれる水酸化ナトリウムは
0.100 x 0.4 = 0.04mol
つまり反応に使われた10mLの中に硫酸は0.02mol含まれていたことになる。

10mL中に0.02molなので、100mL中には0.2molの硫酸が存在する。
100mL中にはもとの希硫酸が1g含まれており、これから質量パーセント濃度を計算すると

0.2[mol] x 98[g/mol] / 1[g] = 19.6 [%]となる。

回答No.1

happy2bhardcore

希硫酸は２価の酸、水酸化ナトリウムは1価の塩基なので、滴定に要したNaOHのモル濃度＊２がH2SO4のモル濃度になります。

モル濃度に分子量をかけると、その化学物質の質量が出ます

(質量／全体量)＊１００　で質量パーセント濃度が出ます。