モル濃度の問題が分かりません！

質問

塩酸0.10mol/Lと濃度不明の水酸化ナトリウム10mlを中和滴定したところ平均滴下量は10.01mlになりました。
この場合の水酸化ナトリウム水溶液の濃度を教えて頂きたいです。

回答No.3

hiro_1116

ご質問者の学年が分かりませんが、有効数字の概念を既に習っているなら、有効数字を考慮した回答が求められているでしょう。
滴定量以外、与えられた数値の有効数字は２桁です。（未知濃度の試料「10ml」は「"正確に測り取った"10ml」と解釈することもできますが、HClの濃度0.10mol/Lは明らかに有効数字が示されていますので。）

回答No.2

takochann2

塩酸の消費量は0.1＊10.01/1000＝1.001/1000mol。よって中和はNa＋toCl-が等量の時だから、水酸化ナトリウム濃度は（1.001/1000）x1000/10＝0.1001mol/l

回答No.1

hiro_1116

確かに問題文の日本語がイマイチなので、分かりにくい問題ですね。おそらく、題意は下記のとおりだと思います。
0.10mol/Lの塩酸で濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液10mlを中和滴定したところ、平均滴下量は10.01mlになりました。(以下略)