モル濃度と規定度

質問

濃度道の希硫酸溶液（分子量９８．０８）がある。このうち
２０ｍｌをホールピペットではかりとり、０．１N水酸化ナトリウム
（F１．００８）で中和滴定を行ったところ、８．６７ｍｌを要した。

1．希硫酸溶液は何Nであるか
2．希硫酸溶液は何mol/ｌであるか
3．希硫酸溶液の重量％濃度はいくらか

という問題で、１の規定度は０．０４３７０Nになりました。
規定度はeq/ℓなので２で聞かれている何mol/ｌと答えが同じに
なるかと思ったのですが、モル濃度と規定度の違いはどこにありますか？
また、３の解きかたを教えてください。

回答No.3

elpkc

この問題の式を立てると
２０/１０００*ｃ（濃度）＝８．６７*０．１*１．００８
ｃ＝０．０４３７０mol/ｌ
となりました。この値に２をかけるとN＝０．０８７４に
なりますがこれであっていますか？

間違っています。
計算出てくる0.04370はＮです。規定度です。

重量濃度は、
溶質/（溶質+溶媒）*100です。すべて質量で計算です。
これでわかりますか。

お礼

規定度についてはモル濃度と混同していましたが、やっとわかりました。ありがとうございます。

重量濃度の求め方はわかるのですが、中和滴定での溶質は
水酸化ナトリウムで、溶媒は希硫酸溶液でいいのですか？
そうすると水酸化ナトリウムの量を重量に直すのですか？

回答No.2

ht1914

規定度というのは酸性物質から出てくる水素イオンに着目した濃度です。塩基性物質の場合は水酸化物イオンに着目した濃度になります。水酸化ナトリウムの場合、１モルから水酸化物イオンは１モル生じますので１ｍｏｌ／Ｌは１Ｎです。塩酸１モルから水素イオンは１モル生じますので１ｍｏｌ／Ｌは１Ｎです。でも酸の種類は多いです。溶液が酸性であるということは分かっていても何が入っているかが分からないときもあります。いくつかの酸が混ざっているときもあります。１Ｎの酸性溶液は１Ｎの塩基性溶液と同じ体積で中和します。酸、塩基の種類には関係しません。これはＨ＋＋ＯＨ－→Ｈ２Ｏの関係を使っていますから当然です。ｍｏｌ／Ｌで表した場合、化学式が分かっていなければ中和の量関係を求めることが出来ません。

お礼

お２人の方、どうもありがとうございました。
希硫酸溶液は２モルを放出するので、規定度はモル濃度に
２をかけた値でよいのでしょうか？

この問題の式を立てると
２０/１０００*ｃ（濃度）＝８．６７*０．１*１．００８
ｃ＝０．０４３７０mol/ｌ
となりました。この値に２をかけるとN＝０．０８７４に
なりますがこれであっていますか？

３は分子量から計算できるということですが、
希硫酸溶液のモル濃度が０．０４３７０mol/ｌだったとすると
分子量から考えて、０．０４３７０mol中に希硫酸は４，２８６ｇ
含まれるところまではわかりましたがここから重量％濃度を出すには
どのようにしたら良いでしょうか？
テストが近くわからないので教えてください。
よろしくお願いします。

回答No.1

elpkc

当量数を考えて下さい。

硫酸と水酸化ナトリウムの反応から、考えたら分かると思います。
3.はモル濃度より硫酸の分子量98から計算出来ます。