化学の問題がわかりません＞＜

質問

化学でいままで気体定数をつかった問題を解いたことがなく、

まったくわからないのですが、、、、

どのたか分かる方がいらっしゃれば、教えていただきたいです。。。

よろしくお願いします＞＜

空気12ｇを体積5.0lの密閉容器に詰めて
27℃に保つときの容器以内の圧力はいくらか。

ただし　　空気は窒素と酸素のみからなる混合気体であるものとし
その物質量比は　窒素：酸素＝４：１　とする

また気体定数を0.082[atm・l / k・mol] とする

答え　　2.0atm

回答No.2

Dr-Field

窒素：28g/mol、酸素：32g/molであると仮定します。
窒素：酸素=4:1だから、12gの空気は窒素9.6gと酸素2.4gの混合物となります。だから、窒素は(9.6/28)molあるし、酸素は(2.4/32)molあることになります。

これをPV=nRTに代入。

P×5＝n×0.082×(273+27)、ここでn=((9.6/28)＋(2.4/32))である。
これを計算すると、P＝143.91/70≒2atmとなる。

参考までに、分圧の関係により、2atmのうち、4/5の圧力（＝1.6atm）は窒素由来だし、1/5の圧力（＝0.4atm）は酸素由来。

回答No.1

NiPdPt

懐かしい気体定数ですな。
圧力Pを求めるわけですから、気体の状態方程式PV=nRTを変形して、
P=nRT/V
を計算するだけです。
当然、それぞれの数値にはRの単位と整合性のある単位のものを使わなければなりません。

Vは5.0 (L)
Tは300 K)
nは計算で求めます。
酸素と窒素の平均分子量を求め、それで12gを割れば物質量nが計算できます。
平均分子量は
（窒素の分子量）x０．８＋（酸素の分子量）x０．２
になります。