標準電極電位について

質問

水酸化ナトリウムの標準電極電位は2.3ぐらいですか？また、硫酸の標準電極電位はいくつか教えてください！
あと、標準電極電位って足し算して出してるのですか？

回答No.1

nious · ベストアンサー

前の理論分解電圧について回答した者です。君は高校生だったのですか、大学生と勘違いしました。

高校生で標準電位(E゜)をやるのは少し無謀な気もします。本来なら先ずネルンストの式を十分に理解しないと標準電位を正しく使う事は出来ないでしょう。

NaOH と云う物質に標準電位は存在しません。標準電位は酸化還元系で決まるもの、H2SO4 についても同じ事が言えます。

前にも云ったように酸化還元系は 半反応式 と考えればよいのです。例えば、

O2(g) + 4H^+ + 4e^- ⇔ 2H2O ；E1゜＝1.23V
2H^+ + 2e^- ⇔ H2(g) ；E2゜＝0.00V

全ての酸化還元系には固有の標準電位が存在します。２つの酸化還元系を組み合わせて作った電池の標準起電力は標準電位の差から分かります。

例えば O2(g) と H2(g) からなる電池の標準起電力は E1゜－E2゜＝1.23V になります。

酸化還元系と標準水素電極(SHE)を組み合わせて電池を作り、測定された起電力が標準電位。そのときの条件は 全ての気体の圧力を１(atm)、溶液中の全てのイオンの濃度は 1(M) とします。

例えば Cu^2+ + 2e^- ⇔ Cu なる酸化還元系であれば次のような電池を作り、測定された起電力が標準電位となります。

H2(g),Pt｜H^+ || Cu^2+｜Cu

このときに測定される起電力は 0.34V になるので 酸化還元系：Cu^2+ + 2e^- ⇔ Cu の標準電位は E゜＝0.34V になる訳です。

理論分解電圧は「逆起電力」とも呼ばれます。電気分解と逆向きの反応を考えるとそれは正に電池の放電に等しいから、対応する電池を作ったときの標準起電力を標準電位の差から求めれば、それが理論分解電圧になります。

標準電位を足すことにより他の酸化還元系の標準電位を求める事はありますが、起電力は引き算により求めます。また標準電位の足し算は、酸化還元滴定に於ける 当量点の電位 を求める場合に行います。

お礼

本当に感謝します。
何度もありがとうございました。