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非水滴定の練習問題
練習問題の投げ出しみたいで、質問するのが申し訳ないのですが、 土曜日のテスト前までに解答いただけると助かります。 解き方のヒントでもお願いします。 (1)0.2F(formality) NH4+ + 0.2F NaOH(水中) (2)0.2F(formality) NH4+ + 0.2F C2H5OH(EtOH) (1)と(2)の当量点で 未反応のNH4+の%を計算すること。 Kw=10^ー14、 Ks=8*10^-20 NH4+のKa(H20)=6*10^-10 Ka(EtOH)=10^-10 答えは水中1% EtOH中 0.01% Ksがわからず教授に質問したところ、溶媒の自己解離ということですが、どう連結して解いたらいいのか。--;
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- c80s3xxx
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まず,水中 NH4+ + NaOH = NH3 + H2O + Na+ 当量点では [Na+]=0.1F は明らか.また[NH4+]+[NH3]=0.1F (2) も明らか. Kaの定義から,[NH3][H+]/[NH4+]=Ka (1) 電気的中性条件から [NH4+]+[H+]+[Na+]=[OH-]+[A-] ただし,[A-] は NH4+ の対イオンで,当量点では 0.1F.[Na+]=0.1F でもあるから,この式は [NH4+]+[H+]=[OH-]と等価.[H+][OH-]=Kw=10^-14 を使うと,[NH4+]+[H+]=10^-14/[H+] (3) (1)~(3) を連立させれば,[NH4+] と [NH3] が求められる. エタノール中では,Kw に変わって Ks が登場する. この場合は [EtO-][H+]=Ks ということ. 溶媒が変わると Ka も変わるということに注意すれば,あとは上と同じこと.