平衡問題の計算方法

質問

アンモニアとピリジンの各0.0050molを水に溶かして200cm3の溶液を調整した。この
溶液中の[OH-]を求めよ。アンモニアとピリジンのKaはそれぞれ1.75×10^(-5)、1.78×10^(-9)である

解答
[NH4^+]＋[C6H5NH^+]≒[OH^-]
0.025・Kb1/([OH^-]＋Kb1)＋0.025・Kb2/([OH^-]＋Kb2)≒[OH^-]
[OH^-]≒6.53・10^(-4)

なのですが、0.025・Kb1/([OH^-]＋Kb1)が[NH4^+]に等しくなるのがわかりません。どうしたら0.025・Kb1/([OH^-]＋Kb1)になるのですか？

回答No.1

gohtraw · ベストアンサー

アンモニアについてだけ。
Kｂ１＝［NH4+］［OH-］／［NH3］
　　　＝［NH4+］［OH-］／（0.025-［NH4+］）

0.025というのはアンモニア0.005モルを０．２Lに
溶かした場合のモル濃度です。

Kb1（0.025-［NH4+］）＝［NH4+］［OH-］
［NH4+］（［OH-］＋Kb1)＝0.025Kb1
［NH4+］＝0.025Kb1／（［OH-］＋Kb1)

お礼

ありがとうございます！
とてもわかりやすかったです！