化学 中和滴定の問題

質問

0.10mol/Lリン酸水溶液10ｍLに、0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液を滴下したときの滴定曲線が
添付図である。リン酸は３段階で電離し、Ｋａは6,0×10^-3、 6,0×10^-8、 4,0×10^-13である。

(1)図のＡ、Ｂ、Ｃ、Ｄ点のＰＨを求めよ。

(2)Ｅ、Ｆ点に存在する物質はなにか化学式で答えよ

(3)ＮａＯＨを１６ml加えたときのＰＨはいくらになるか？

という問題があるのですが、まったくわかりません。
はじめは、Ｋａとモル濃度から［H+］の濃度を求めてＰＨにするのかと思ったのですが、
なんだか違う気がします。ご助言いただけると嬉しいです。

回答No.1

nious · ベストアンサー

残念なんだが携帯からアクセスしてるから画像が良く見えないんだよね。

開始点のpHは、[H^+]^2/(0.10‐[H^+])＝K1、[H^+]^2＋K1[H^+]‐0.10・K1＝0 を解けばよいでしょう。

後はよく見えない。

お礼

ありがとうございました。

回答No.2

KURUMITO

下記のURLを参考にして検討してみてください。

http://ja.wikipedia.org/wiki/%E4%B8%AD%E5%92%8C%E6%BB%B4%E5%AE%9A%E6%9B%B2%E7%B7%9A

お礼

ありがとうございました