水素イオン濃度についての問題

質問

0.35mol/lの塩化メチルアンモニウムCH3NH3Clの水溶液について答えよ。
ただし、メチルアミンCH3NH2のKbは=5.0×10^-4とする。

＊水素イオン濃度[H^+]はいくら（mol/l)か。

で、[OH^-]＝1.32×10^-2を出して、
Kw＝[H^+][OH^-]から、[H^+]＝7.6×10^-13mol/lという答えが出たのですが、
解答は『2.65×10^-6mol/l』なんです…。

どこで間違えたのか、もしやり方が間違っていれば詳しいやり方を教えてください！！

お願いします☆

回答No.1

c80s3xxx

同じ質問を繰り返す意味がわかりませんが．
> [OH^-]＝1.32×10^-2を出して、
前回も書いたようにここですでに間違っています．
Kb がどういう定義なのかを勘違いしているとしか思えません．
Kb=[CH3NH2][OH-]/[CH3NH3+] としてるんじゃありませんか?
Kb=[CH3NH3+][OH-]/[CH3NH2] ですよ?
しかもこのままでは計算しにくいので，共役酸の Ka で計算した方がいいと思いますけどね．

お礼

すみません、ありがとうございます。