水素イオン濃度についての問題

質問

0.35mol/lの塩化メチルアンモニウムCH3NH3Clの水溶液について答えよ。
ただし、メチルアミンCH3NH2の電離定数はKb=5.0×10^-4とする。

＊水素イオン濃度[H^+]はいくら（mol/l)か。

で、[OH^-]＝1.32×10^-2を出して、
Kw＝[H^+][OH^-]から、[H^+]＝7.6×10^-13mol/lという答えが出たのですが、
解答は『2.65×10^-6mol/l』なんです…。

どこで間違えたのか、もしやり方が間違っていれば教えてください！！

お願いします☆

回答No.1

c80s3xxx

[OH-] を求めるところですでに間違っています．
どう間違ったかは経過が書いてないので知るよしもありませんが．