ｐＨ４～５の水ってあるんでしょうか？

質問

溶出試験を行おうと思うのですが、参考文献で、試験液として「水（ｐＨ４～５）」とあるのですが、水って普通ｐＨ６～７くらいですよね？ｐＨ４～５の水ってあるんでしょうか？それとも、ｐＨ調節剤を適当に足して、ｐＨ４～５に調整した水、っていう解釈でいいんですか？でもそれだと、書き方として「水」は適当でないような気がするんですが、そういう表現ってアリなんでしょうか？

回答No.3

htms42 · ベストアンサー

二酸化炭素の溶け込みだけだとすると
ｐＨは５．５程度になります。
４～５だともっと酸性の強い物質が溶け込んでいることになります。

お礼

ありがとうございます。
やはり、ＣＯ２をバブリングしてやっとｐＨ５．５でした。
それ以上の低下はかなりムリがあるかということがわかりました。（そもそも溶出試験液で、ＣＯ２バブリングという方法はあまり見受けられませんので）
可能性としては考えられますが、やはり他にも要因があるんでしょうか・・・。

回答No.5

TEOS

私は仕事柄、純水を製造して、実験に使いますが、ＰＨ－６ですね。
炭酸ガスの溶け込みと思います。　ＰＨ試験紙では６。
溶媒中の酸洗浄水が、ＰＨ－６に戻れば、中性と解釈して
酸の洗浄を終わりにします。　純水と洗浄水のＰＨ試験紙の色が
同じになったという意味です。

今。思いついたのが、「重水」と呼ばれる商品が、試薬メーカーのカタログの有ったと思います。これのＰＨが６以下だった思います。

社内の、検査部門の出すサンプルの特記事項に、重水を使用して
溶解してくださいという記載を見かけます。
Ｈが１個多い水（中性子が１個多い？）

参考にならないかもしれないけど。

お礼

重水ですか。なるほど・・・。ただ、記載が「水」なんですが、重水だったら試験液の記載は「重水」になりますよね・・・。でもちょっと気になるので私も調べてみます。参考になります。ありがとうございました！

回答No.4

elpkc

日本薬局方の場合は、
緩衝液を用います。
4～5の場合はMcIlvilineの緩衝液を用います。
パブリングはもってのほかです。
ベッセル内で気泡が発生するので、
脱気する必要があるぐらいです。

お礼

やはり、そうですよね。ｐＨ４の緩衝液じゃないかと思ったのですが、「水」と記載されているので、意味がわからなかったです。そういってもらえて納得しました。ありがとうございました！

回答No.2

km1939

測定対象物が記されていないのではっきりしたことは言えませんが
　(1)．抽出溶媒としてpH4～5に調整したものと明記されている場合は
　　　それに適した水を用いるべきです。
　(2)．例えば「土壌汚染対策法施行則の溶出試験の場合は溶出の仕方が
　　　決められています。
　(3)．CO2吸収は水と空気が触れることが前提ですから,放置していると
　　　当然CO2の吸収は起こります。

お礼

ありがとうございます。
溶出試験は、日本薬局方によるものです。ＣＯ２の吸収は、放置によりある程度はｐＨ低下がみられましたが、さすがにｐＨ４～５はかなり手を加えないと、今使用している水では難しいみたいです。

回答No.1

Mr_Spock

たぶん、ただの水（純水）ということでしょう。参考文献が論文のM&Mのことでしたら、プロトコールとは違って実際にやった操作を事実に沿って記述するので、水で溶出した、その水はpH 4～5であった、というだけでしょう（pHがそれでなければいけないということではなく）。

実は、純水を保存していると空気中の二酸化炭素がとけ込んで、かなりpHが下がり、まさにpH 4～5くらいになります。試しに、実験室の純水タンクの水のpHを測ってごらんなさい。

補足

早速の回答、ありがとうございます！

水のｐＨですが、実験室で使用している水は用時カートリッジを通したイオン交換水で、ｐＨ６．８でした。
この水も、放置しているとＣＯ２が溶けこみ、ｐＨが下がってくる、ということでしょうか？