反応速度（半減期）

質問

学校の問題なのですが・・もしあれなら削除ですかね・・。

化合物Ａは水溶液中で一次反応に従って加水分解する。この化合物Ａの462mg/mL縣濁液を48時間25℃で保存したところ、縣濁液の濃度は366mg/mLになった。このことから、化合物Ａの25℃における加水分解反応の半減期は何時間か？ただし、水に対する化合物Ａの溶解度(25℃)は20mg/mLである。また、必要なら次の値を使用すること。
ln2=0.693、ln3=1.10、ln5=1.61

一次反応なので半減期t(1/2)＝ln2/k、つまり0.693/kですよね。
kがわかれば良いので、一次反応の反応式ln[A]=-kt+ln[A]o
に、[A]=366、[A]o=462、t=48を入れてKを出せば良いのでしょうか？
ln2=0.693、ln3=1.10、ln5=1.61では計算できない気がするのですが・・
あと、「水に対する化合物Ａの溶解度(25℃)は20mg/mLである。」は大切なのでしょうか・・・？

よろしくおねがいします・・。

回答No.1

c80s3xxx · ベストアンサー

削除対象でしょうけど，ちょっとひねった問題なので．
要するに，この条件ではAは溶けきってないってのがひとつ．
そして，反応は溶けたAに対しておこり，反応で減った分はすぐに溶け残っている分から供給されてくるので，この条件では常にAは飽和条件．
だから，
> 一次反応の反応式ln[A]=-kt+ln[A]o
> に、[A]=366、[A]o=462、t=48を入れてKを出せば良いのでしょうか？
はぜんぜんだめってこと．
この場合の反応速度 v は，溶液濃度が変化しないことよりこの実験の間のいつでも v= (462-366)/48 であり，これが1次反応速度式にしたがうのだから，速度定数を k として v = kc から．．．．

お礼

やっぱりひねった問題なわけですね。気をつけます。
ありがとうございました。