物理化学の課題がわからないので教えて下さい

質問

25mAの電流を通じて硫酸銅水溶液を一時間電気分解した際に、カソードで銅が27.5mg得られた。銅析出の電流効率はいくらか。
(電流効率=実 際電析量／理論電析量)

よろしくお願いしますm(__)m

回答No.2

doc_somday

単純な計算ですので計算方法しか書きません。ぼけが始まっているので。
１Ａの電流を１秒流したら１Ｃ(クーロン)です。
化学ではアボガドロ数と関係づけて初めて意味があります。その単位はＦ(ファラデー)です。
１Ｆ=96,485.3365 ｓＡ/mol
今回問題にするのは硫酸銅ですからＣu^2+になります。
銅の原子量は63.546 (g/mol)ですが、イオンから金属にするには二電子が必要です。
以上で必要な値はすべて揃いました。
理論電析量は、25ｍA×3,600ｓ=0.025Ａ×3,600ｓ=2.5×36ｓＡ=90sＡ
90/96485.33659≅9.33×10^-4 (mol)
9.33×10^-4×63.546=5.93×10^-2(g)
２電子なので2.96×10^-2(ｇ)になります。
ところが27.5×10^-6(ｇ)得られています。
単純計算では2.75×10^-5÷2.96×10^-2=9.23×10^-4になります。
これはちいさ過ぎるので、計算間違いがあると思います。すみません。

回答No.1

takkochan

ついに大学生がこのような質問をするようになったのかな？
こういうマル投げの質問はどうかと思うけどね。