電気分解２！

質問

電解槽Ａには硝酸銀AgNO3水溶液、電解槽Ｂには硫酸銅(II)CuSO4水溶液をそれぞれいれてある。電解槽Ａの電極には白金板を、電解槽Ｂの電極には銅板を用い、これらを直列につないで、32分10秒電気分解を行ったところ、電極aに10.8gの物質が析出した。
電解槽Ａ(-)Pt:a┃AgNO3aq,CuSO4aq┃Cu:b(+)電解槽Ｂ
電解槽Ａ(+)Pt:c┃AgNO3aq,CuSO4aq┃Cu:d(-)電解槽Ｂ

１、a～dの各電極でおこる変化をそれぞれイオン式で記せ。
２、回路に流れた電気量は何Ｃか。
３、流れた電流は何Ａか。
４、電極bに発生する気体は標準状態で何mlか。
５、電極cに析出する物質は何gか。
６、電解槽Ｂの金属イオンの濃度はどうなるか。ア、増加する イ、減少する ウ、変わらない。

わかるかた解説おねがいします(><)
また電気分解１！もわかるかたおねがいします(;ω;)

回答No.1

Saturn5 · ベストアンサー

３、４行目の電池式のようなものがよくわかりませんが．．．
硝酸銀と硫酸銅（II）の混合物なのでしょうか？

さて、問題の文章通りだとすると、注意するところは陽極の反応です。
ＣｕやＡｇはイオン化傾向は小さいのですが、ＰｔやＡｕよりも大きい
ので、強く酸化されるとイオンになります。従って、硝酸に溶けたり、
電気分解の陽極にすると電池によって酸化される（電子を取られる）のです。
そして、電気分解の計算問題はｅ－（ｍｏｌ）を出せば全部出来るように
なっています。

(1)
Ａ－：Ａｇ＋　＋　ｅ－　→　Ａｇ
Ａ＋：２Ｈ２Ｏ　→　Ｏ２　；　４Ｈ＋　＋　４ｅ－
Ｂ－：Ｃｕ２＋　＋　２ｅ－　→　Ｃｕ
Ａ＋：Ｃｕ　→　Ｃｕ２＋　＋　２ｅ－

(2)反応式より、ｅ－（ｍｏｌ）＝Ａｇ（ｍｏｌ）
　Ａｇ（ｍｏｌ）＝１０．８／１０８＝０．１
　ｅ－（ｍｏｌ）＝０．１
　ｅ－　１ｍｏｌで９６５００（Ｃ）
　よって、９６５００×０．１＝９６５０（Ｃ）

(3)ｘ×（３２×６０＋１０）＝９６５０
(4)(5)はｅ－（ｍｏｌ）とイオン式から考えてください。
(6)は陰極ではＣｕ２＋は減少していますが、陽極では
　同じだけのイオンが増えています。

お礼

ありがとうございますm(..)m