電気分解を解いたのですが、、

質問

下の電気分解の問いをといてみたんですが、自身がありません。
どなたかアドバイスをお願いいたします！

特に最後の部分の「毎分これだけの電気量が流れる訳ですので、
電流値はこの電気量を６０秒で割って得られます。」という理解でいいのかどうか、、、

○希硫酸を電気分解し、毎分50ml（０．０９５Ｍpa、20℃）の水素を得たい。電気分解に必要な電流値はいくらかを求める。

0.095MPa＝0.095*10^6Pa＝0.9376atm

1atm＝101325Pa

理想気体の状態方程式
PV=nRT
に
p＝0.9376atm
V＝0.050リットル
R＝0.082リットル・atm/mol・K
T＝293K
を代入して、nを求めます。
n=0.001951mol
つまり毎分0.001951molの水素を得たい。

ところで、希硫酸の電気分解のとき陰極で起きる反応は
２H+　＋　２e^-　＝　H2

2*96500クーロンの電気量で水素１molが発生します。
水素0.001951molを得るための電気量は
2*96500*0.001951クーロンです。
毎分これだけの電気量が流れる訳ですので、
電流値はこの電気量を６０秒で割って得られます。
つまり、
2*96500*0.001951クーロン/６０秒＝6.2757アンペア
電流＝電気量/時間
ですから。
[答]6.28Ａ

回答No.2

Zincer

解答については全く問題ないので補足の必要は無いと思います。ご理解されているとは思いますが、単位を明らかにすれば
＞特に最後の部分の「毎分これだけの電気量が流れる訳ですので、
＞電流値はこの電気量を６０秒で割って得られます。」という理解でいいのかどうか、、、
が、解決すると思いますので詳細を示します。

ほしい量は、「毎分50ml（０．０９５Ｍpa、20℃）の水素（ガス）」ですね。つまり

・５０ml（Ｈ2）/min　（at　０．０９５Ｍpa、20℃）

０．０９５Ｍpa、20℃と言う条件からこれは

＞つまり毎分0.001951molの水素を得たい。
と、お書きのように

・0.001951mol/min

と、同条件であると分ります。
次に水素の電解に必要な電気量（水素分子１molを発生させるためには、電子２mol必要）から
※１F（ファラデー）＝９６５００C（クーロン）＝電子１molの電気量

＞2*96500*0.001951クーロンです。
＞毎分これだけの電気量が流れる訳ですので、
（厳密には毎分これだけの電気量が必要あるいは流せば良い訳です）
と、お書きのように

・2*96500*0.001951　C/min

これを毎秒に換算すると、（６０で割れば良い）

・＝6.2757　C/sec=A（アンペア）
※１Ｃ／ｓｅｃ＝１Ａ：これが電流の定義ですね。

と言うことを計算したことになります。

ｐｓ
なにか不明な点があれば補足してください。

回答No.1

rei00

rei00 です。

　arere さんスミマセン。先の質問のお礼で書かれていたものですね。後でと思いつつ，つい忘れておりました。

　先の質問に kawariv さんの回答が付いたと思いますが，kawariv さんもお書きの様に，お書きの解答で正解だと思います。kawariv さんの様にアドバイスを追加できれば良いのですが，残念ながら引き出しがカラです。申し訳ない。