ベストアンサー vol%とmol% 2008/07/13 22:41 混合ガス中の各成分のvol%は、mol%と置き換えても良いのでしょうか。 みんなの回答 （1） 専門家の回答 質問者が選んだベストアンサー ベストアンサー sanori ベストアンサー率48% (5664/11798) 2008/07/13 22:59 回答No.1 こんばんは。 はい。置き換え可能です。 理想気体として考えて良いとき、常温で、１モルは、２２．４Ｌで一定なので。 質問者 お礼 2008/07/13 23:22 sanori様へ合掌・・・。 いつも、いつも、お世話になります。 通報する ありがとう 0 カテゴリ 学問・教育自然科学化学 関連するQ&A 混合ガスのvol%からmass% 混合ガスの各成分をvolppmからmassppmに変換する計算方法を教えて下さい。 mol計算の指摘をお願いします。 水素1.00ｇと窒素と酸素の混合気体(体積比４：１)72.0ｇを25℃で容器(体積を変化できる)に入れ、外圧を760mmHgにした。この時の物質量は？正し、Ｈ：1.00 Ｎ：14.0 Ｏ：16.0 数値は小数第一位までとする。 という問いで、 水素：0.5mol 窒素：72×4/5=57.6g 57.6×1/28=2.1mol 酸素：72×1/5=14.4g 14.4×1/32=0.5mol ゆえに0.5＋2.1＋0.5=3.1mol という解答を作って見たところ、解答は3.0molでした。 何がいけなかったのか指摘してください。 mol% mol% ある溶媒に（塩化）パラジウムが30g/lと溶けており、組成割合として70mol%だと仮定します。 残りの30mol%に（ブトキシ）チタンを混ぜる場合、何g混ぜれば良いのでしょうか？ そもそもmol%をあまり理解していないので、求めようがないのですが4.8g/l？ mol(モル)についてです。 水素1molと、プロパンx molの混合気体がある。これに、酸素2molを加えて完全燃焼させたところ、水が32.4g生成した。 (1)xを求めよ。 (2)反応後に残った気体は標準状態で何リットルか？ ※水の体積は無視できる。 という問題です。解き方を教えてください。難しくて分かりません。 よろしくお願いします。 ’VOL%’について 問題をしていてわからないことがあります。 「都市ガス１３A の爆発限界は上限14.4VOL％ 下限4.3VOL％」と書かれているのですが、この'VOL％'は何を示しているのかがわかりません。どなたか教えてください。 また気体（酸素や窒素、空気等）でのVOL％とW/％の違いを含めたわかりやすい例題もお願いします。 mol molの意味がよく分からなくなってしまいました。 誰か教ええてください。 mol の語源 化学で物質の量を表すのに、モル （mol） という単位を使いますが、 mol の語源を教えてください。 くだらない質問かもしれませんが、教えてください。 図書館で調べたのですが、解き方が分かりません。 (1)298Kにおいて、20mol％ベンゼン(比重0.872)と80mol％ジクロロエタン(比重1.246)の混合液を100kgつくるには、それぞれ何kg加えたらよいか？ (2)混合液の体積が混合前の各成分の体積の和と等しいとすれば、混合液の密度はいくらか？ 本当にくだらない質問かもしれませんが、よろしくお願いします。 化学の宿題です。 水素にメタンを加えた混合ガスの発熱量が混合ガス1m3について5000kcalとなるようにするには、水素1m3に対し何m3のメタンを加えたらよいか？ 水素メタンの燃焼熱は58kca/mol 214kcal/mol と言う問題です。理解しやすく解説お願いします。 ボリューム％ 基礎的なことだとは思うのですが、 たとえば10vol%のアルコール水溶液を調整するとき、 調整の方法は、 10ccのアルコールを100ccにメスアップ、 10ccのアルコールと90ccの水を混合 のどちらが正しいのでしょうか? すみませんが教えてください。 mol%について 初歩的な質問で済みません。 高校の参考書等購入して読んでみましたが、良く理解できません。 ある固体中に○○（例えばAl2Ｏ3）が１０mol%あると言われた場合、wt％ではどのように計算したらよいでしょうか。 宜しくお願いいたします。 大学の課題です。化学工学の分野です。 大学の課題です。一週間考えましたが、どうしてもわかりません。よろしくお願いします。 メタノールの空気酸化反応 CH３OH（ｇ）＋１/2O2（ｇ）→HCHO（ｇ）＋H2O（ｇ） により、ホルムアルデヒドHCHOを製造する流通式の触媒反応器がある。２００℃に加熱したメタノールと空気の混合ガスを物質量流量300mol・ｈ^-1で供給し、定常状態における反応器出口ガスを分析したところ、N２が56.8mol%,O2が7.2mol%、HCHOが15.8moｌ%であることがわかった。出口ガスにはその他にH2Oと未反応のCH3OHも含まれているが、その組成は不明である。 このとき、以下の問に答えよ。ただし、空気の組成はN2：79mol%,O2:21mol%とする。 （１）反応器出口ガス１００molを計算基準にとって物質収支を計算せよ。 （２）反応器に供給されている混合ガスの過剰空気率を求めよ。 （３）反応器出口におけるメタノールの反応率を求めよ。 （４）１ｈあたりに生産されるホルムアルデヒドの量はいかほどか。 自分、めっちゃバカで、教科書、ネットを調べてやってみたんですが、全然わかりません。 きっと皆さんは、こんな問題朝飯前だと思います。どうか、お願いします。 補足で大変申し訳ないのですが、解答用紙には、CH3OH、N2、O２、HCHO、H2Oそれぞれの成分の入口[mol]、反応[mol]、出口[mol],[mol%]を記さなくてはなりません。 本当にお手数をかけますが、どうか、よろしくお願い致します。 molの計算 今中学２年生でmolの計算にてこずっています。 学校でmolの計算問題が出されたのですがわかりません問題は次のようなものです N2 C2H4 mol数 粒子数 質量 標準状態での体積 という問題です。教えていただけないでしょうか？また、わかりやすいとき方などがあったら教えてください。 化学 mol 今度、化学でmolとはなにか、どんなものなのか、どのような意味なのか を発表しなくてはなりません…(-"-;) でも、 mol=個数で6×10^23個 くらいしか わかりません… 他の子たちも携帯で調べたらしくて、私が調べたのはほとんど、言われてしまいました…他の子とかぶるのは駄目らしく なにをどう発表したらいいか わかりません… なにかヒントやアドバイスを下さいませんかm(_ _)m？ 3教えて下さい プロパン50vol％、エタン50vol％からなる標準状態で20立方メートルの混合ガスがある。この混合ガスの質量はおよそいくらか。アボガドロの法則を用いて計算せよ。 化学（mol)・・・ 化学（mol)・・・ 化学の問題で、どうしても答えと合わない問題があるので質問します。 問題） 0,050mol/L の硫酸（電離度1,0）の水素イオン濃度は何mol/Lか。 答 0,10mol/L ←これは合っていました。 また、この硫酸0,50L中に存在する水素イオンは何molか。 答 0,5mol ←間違えました。 自分の答えは0,05mol なのですが、 どこが違うのでしょうか？ 水素イオン濃度より 0,1×0,5ではないのではないでしょうか 宜しくお願いします！！ mol? 高二です 高校二年で初めて化学をなっらたのですが、今molを習っています。 このmolを使った問題で質問なのですが、 水分子H2Oを1molとしたとき、HとOはそれぞれ何molですか？ という問題なのですが、答えはH,2mol O,1molでした。・・・これを(A)とします。 これは、H2O,1molを18gとした場合、H,2molは2g O,1molは16gなので、それぞれ2mol、1molと理解は出来るのですが、 少し違った考え方をすると、H2は2/3mol Oは1/3molになるのではないのでしょうか？・・・(B)とします そうでなくては、molは、6.02×10の23乗なので、上の(A)は6.02×10の23乗×2+6.02×10の23乗×1により、H2Oのmolは3molになります。 すると、もともとの問題と矛盾が出来ています。 しかし,(B)にするとmolは6.02×10の23乗×2/3+6.02×10の23乗×1/3より1molになります。 でも、この場合H2O,1molの重さは、18ｇとはなりません. 僕の考え方はどのように違っているのでしょうか？ 燃焼反応について 吸収等の実験で、計算通りに行かず、困っています。どなたか解りやすい回答をお願いできませんでしょうか。問題は以下の通りです。宜しくお願い致します。 アンモニア合成用のＮ2ーＨ2混合ガスは、発生炉ガスと水生ガスを混合して調整される。この際、ＣＯは水蒸気との反応によってＨ2に変換され、生じたＣＯ2は吸収塔で除去される。以下を参照の上、１）２）を求めよ。 ＣＯ+Ｈ2Ｏ（水蒸気）→ＣＯ2+Ｈ2 成分 ＣＯ ＣＯ2 Ｎ2 Ｈ2 発生炉ガス ２０% ２% ７８% ＝１００ 水生ガス ５０% ５０% ＝１００ １）量論比Ｎ2：Ｈ2＝１：３とする為の発生炉ガスと 水生ガスの混合比を求めよ。 ２）合成ガス１ｍｏｌあたりの除去すべきＣＯ2の ｍｏｌ数を求めよ。 mass%からmol% 気体のmass%からmol%への変換する場合の計算方法を教えて下さい。 mol計算のことで・・・。 『密度1.38g/ml、純度64%の市販濃硝酸がある。これを用いて、0.7mol/lの硝酸100mlを作るにはどうすればいいか？』 という問いで解答は『5.0mlの濃硝酸をピペットを使ってメスフラスコにとり、水を加えて100mlにする。』なんですけど、この『5.0ml』の計算で解答で、 『1.38・0.64・x/63(mol)=0.7・100/1000(mol)』の右辺は分かるのですが、左辺がなぜこのようになったのか分かりません。どうぞ説明をよろしくお願いします。 注目のQ&A 「前置詞」が入った曲といえば？ 新幹線で駅弁食べますか？ ポテチを毎日3袋ずつ食べています。 優しいモラハラの見抜き方ってあるのか モテる女性の特徴は？ 口蓋裂と結婚 らくになりたい 喪女の恋愛、結婚 炭酸水の使い道は キリスト教やユダヤ教は、人殺しは地獄行きですか? カテゴリ 学問・教育 自然科学 理科（小学校・中学校）化学物理学科学生物学地学天文学・宇宙科学環境学・生態学その他（自然科学） カテゴリ一覧を見る あなたにピッタリな商品が見つかる！ OKWAVE セレクト コスメ化粧品 化粧水・クレンジングなど 健康食品・サプリ コンブチャなど バス用品 入浴剤・アミノ酸シャンプーなど スマホアプリ マッチングアプリなど ヘアケア 白髪染めヘアカラーなど
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sanori様へ合掌・・・。 いつも、いつも、お世話になります。