ベストアンサー mol の語源 2012/06/05 14:06 化学で物質の量を表すのに、モル （mol） という単位を使いますが、 mol の語源を教えてください。 みんなの回答 （1） 専門家の回答 質問者が選んだベストアンサー ベストアンサー marbleshit ベストアンサー率49% (5033/10253) 2012/06/05 14:15 回答No.1 molecule 分子です。 http://eow.alc.co.jp/search?q=molecule http://ja.wikipedia.org/wiki/%E3%83%A2%E3%83%AB 通報する ありがとう 0 カテゴリ 学問・教育自然科学化学 関連するQ&A 化学のmol計算 今化学でmol計算をしています。一応答えは出したけど不安な問題がいくつかあるのであっているか教えてください。 ・酸素分子1molは何gか？ これは酸素分子の分子量（16×2＝32）が答えでいいのでしょうか？ ・10gの水素分子は何molか？ これは答え5molでいいのでしょうか？ ・0.2molの二酸化窒素NO2の質量は何gか？ これはNO2の分子量を46と求めて。それを５（0.2molだから）で割り答え9.2gでいいのでしょうか？ いくつもすみませんが、分かる方いらしたらお力貸してください。 molの計算 化学の試験の範囲で『mol』についてほとんど理解できません（泣） 次の問題を解り易く教えて下さい。宜しくお願いします。 問・以下の物質について答えなさい。 (1)原子量Ｈ=1.0、Ｏ=16.0、アボガドロ数は6.0×10の23乗とする。 １・『水』6.0×10の24乗は何molで、何ｇか。また、この中に含まれるＯ、Ｈはそれぞれ何個含まれるか。 ２・『水素原子』6.0×10の23乗は何molで、何ｇか。 ３・『水素分子』6.0×10の23乗は何molで、何ｇか。また、この中に含まれるＨは何個含まれるか。 ４・『酸素原子』6.0×10の22乗は何molで、何ｇか。 ５・『酸素分子』6.0×10の22乗は何molで、何ｇか。また、この中に含まれるＯは何個含まれるか。 以上です。 mol? 高二です 高校二年で初めて化学をなっらたのですが、今molを習っています。 このmolを使った問題で質問なのですが、 水分子H2Oを1molとしたとき、HとOはそれぞれ何molですか？ という問題なのですが、答えはH,2mol O,1molでした。・・・これを(A)とします。 これは、H2O,1molを18gとした場合、H,2molは2g O,1molは16gなので、それぞれ2mol、1molと理解は出来るのですが、 少し違った考え方をすると、H2は2/3mol Oは1/3molになるのではないのでしょうか？・・・(B)とします そうでなくては、molは、6.02×10の23乗なので、上の(A)は6.02×10の23乗×2+6.02×10の23乗×1により、H2Oのmolは3molになります。 すると、もともとの問題と矛盾が出来ています。 しかし,(B)にするとmolは6.02×10の23乗×2/3+6.02×10の23乗×1/3より1molになります。 でも、この場合H2O,1molの重さは、18ｇとはなりません. 僕の考え方はどのように違っているのでしょうか？ 日本史の転換点？：赤穂浪士、池田屋事件、禁門の変に見る武士の忠義と正義 OKWAVE コラム mol数の合わせ方 化学実験などで物質を合成するさい固体のものや溶液のものがあり同じ量欲しい場合や少し多めに欲しい場合ｇや分子量や比重をつかってmmolとかmolを求めるらしいのですがどうやるかまったくわかりません詳しい方教えてください。 【化学】物質1molのモルってどういう意味ですか？ 【化学】物質1molのモルってどういう意味ですか？ いまネットで話題のモルカーのモルと同じ意味合いですか？ モルカーのモルは1molのmolという単位から来ている? 次のmol計算がわかりません 次のmol計算がわかりません (1)水酸化カルシウム Ca(OH)2 の22.9gがある。水酸化カルシウムの物質量は何molか。 (2)その中に含まれるカルシウムイオンと水酸化物イオンはあわせて何molか。 (3) (2)のときイオンの総数は何個か。 途中式込みでよろしくお願いします お願いします 化学基礎の物質量の求め方についてです。ある問題でH₂O7.2ｇの物質量を求める時、H₂Oの原子量を18ｇ/molとしたら7.2ｇ÷18ｇ/mol=0.40molとなっていました。物質量を求める時は必ずこの順番で計算しなければいけないのですか？18ｇ/mol÷7.2ｇとしてはいけないのですか？ molとは 今『物質の状態と特性』というところを勉強しているのですが、molとは何の単位なのでしょうか(>_<) 1molと式量の関係について 1molと式量の関係について ＞物質を表す化学式で示される元素の原子量の和を化学式量と呼び、 ＞それにグラムをつけた質量に含まれる物質量を1モルと定義することとした。 ＞これにより、1モルの塩化ナトリウムは58.5グラム、鉄は58.8グラムと表せる (Wikipadiaより抜粋) とありますが、なぜ元素の原子量の和にグラムを付けることが可能なのでしょうか？ 個人的なイメージですが、グラムという単位を付けられるのは、秤とかで計ったものに限ると思っているのです。 ということはO2を1mol袋に入れて計ったら32gと出るのでしょうか？ わかりにくい質問ですみません。補足が必要でしたら遠慮なくお願いします。 化学（mol)・・・ 化学（mol)・・・ 化学の問題で、どうしても答えと合わない問題があるので質問します。 問題） 0,050mol/L の硫酸（電離度1,0）の水素イオン濃度は何mol/Lか。 答 0,10mol/L ←これは合っていました。 また、この硫酸0,50L中に存在する水素イオンは何molか。 答 0,5mol ←間違えました。 自分の答えは0,05mol なのですが、 どこが違うのでしょうか？ 水素イオン濃度より 0,1×0,5ではないのではないでしょうか 宜しくお願いします！！ モルの由来について 高校で教師をしています 専門は生物なのですが化学も教えてます（よくあることです） 今、物質量の単元に入って 『アボガドロ数ごとのまとまりを物質量といい、その単位をｍｏｌという』と教えたところ、 なんで「ｍｏｌ」っていうんですか？ アボガドロ数を元にしているのなら「アボ」とか「アボガ」とかいうべきではないか？ などという生徒が現れて、 いわれたボクもウ～ムとうなるきりで説明できませんでした。 モル（ｍｏｌ）という呼び方の由来を知ってる人はいませんか？ できれば次の授業がある火曜日に生徒達の前で威張って発表してみたいんです mol計算の指摘をお願いします。 水素1.00ｇと窒素と酸素の混合気体(体積比４：１)72.0ｇを25℃で容器(体積を変化できる)に入れ、外圧を760mmHgにした。この時の物質量は？正し、Ｈ：1.00 Ｎ：14.0 Ｏ：16.0 数値は小数第一位までとする。 という問いで、 水素：0.5mol 窒素：72×4/5=57.6g 57.6×1/28=2.1mol 酸素：72×1/5=14.4g 14.4×1/32=0.5mol ゆえに0.5＋2.1＋0.5=3.1mol という解答を作って見たところ、解答は3.0molでした。 何がいけなかったのか指摘してください。 mol計算 皆さんどうもこんばんわ。 問題を解いている途中でmol計算に躓いてしまいましたので質問させてください。 真空にした容器内に物質群(1)（水、NO、O2）または、物質群(2)（銅の微粉を含む水、NO、O2）を導入して、十分に長時間攪拌して反応を完全に完結しました。 反応に関して分かっていることは、以下の３点です。 (a)NOとO2は次のように反応します。 2NO＋O2→2NO2 (b)NO2は水に吸収されて、次のように反応します。 3NO2＋H2O→2HNO3＋NO この２つの反応は完結しているとします。 実験は室温で行い、NO、O2の水への溶解度は十分に小さく、上記２式以外の窒素の化合物は考えません。 問1 物質群(1)（水500ml、NO 0.2mol、O2 0.12mol）を導入して、反応を完結させます。この時水以外で、気体中及び水溶液中に存在する化学式。 問2 問1のそれぞれの物質量mol。 という問題で、問1の答え 4 NO ＋ 3 O2 ＋ 2 H2O → 4 HNO3 までたどり着いた後なんですが、問2に進めません。 どのように求めればよいのでしょうか。 またも長文にお付き合いいただきまして誠にありがとうございます。 もしよろしければお答え下さいませ。 水素と酸素から水ができる変化の表について、教えてください。 高校1年生です。夏休みの宿題に追われています。 教えてください。 化学の問題集にこういう表がありました。 化学反応式 ２H２ ＋ O２ → ２H２O 物質量 （空欄） 1mol （空欄） ・ ・ ・ 以下省略 ここの空欄に何を入れたらいいのかわかりません。 左側は２molだとして、右側の空欄は １mol＋２molで３molにしなければいけないのか、はたまた ２H２Oだから２molにしなければならないのか、さっぱりです。 どうか教えてください。お願いします。 メタンの完全燃焼に関する問題 答えがわからなくて、教えていただきたいのですが・・・ 「密閉容器中でメタン9.6glと酸素48gの混合物を完全燃焼させた。 このとき容器中に存在するすべての化合物の物質量の合計は？」 という問題です。解答では1.8molでした。 しかし、私はどうしても2.1molになってしまいます。 私の考え方は・・・ メタン9.6ｇは、9.6/16=0.6mol 酸素48ｇは、48/32=1.5mol 完全燃焼の化学反応式は ＣＨ４＋２Ｏ２→ＣＯ２＋２Ｈ２Ｏ なので、反応量は メタン0.6molに対して酸素1.2mol よって完全燃焼後に残る物質量は メタン0mol、酸素1.5-1.2=0.3mol、二酸化炭素0.6mol、水0.6×２＝1.2mol となり合計2.1molになってしまいます・・・。 何か考え方が間違っているのでしょうか？ 教えていただけるとありがたいです。 μmol/mol=ppmでしょうか？ いま大気中のCO2濃度をppmで測量して、それをμmol/molという単位に変換しなければならないのですが、これはppmと同値でしょうか？ ppmは百万分率で、この場合大気とその中に含まれているCO2の体積の比として出しているわけですが、圧力、気温が同じなのでこの体積比をモル数の比にそのまま変換しても大丈夫でしょうか？ 高校熱力学の単位の矛盾についてです。 物質量［mol］＝気体分子の数N/アボガドロ定数N［A］・・(1) で、 物質量［mol］＝気体の質量/気体の分子量・・(2) 物質量１［mol］・気体の分子量＝１モルの気体の質量・・(3) という式が成り立ちますが、単位がアボガドロ定数＝気体の分子量［１/mol］で、気体の質量＝気体分子の数［ｇ］であるから、［１/mol］・［g］=g/mol≠［mol］と(1)の公式と(2)(3)の式が単位的に矛盾しませんか？ 加水分解度 加水分解度 『化学の基礎』（竹内敬人,岩波書店）によると、加水分解度のことを「平衡時に加水分解されている塩の割合を表す」と書いてあったのですが、具体的にどのことを言っているのかわからないので教えてください。 加水分解 (A^-)+(H_2)O <- -> HA+O(H^-) （塩Aの陰イオンの一部が水と反応して水酸化物イオンを生じるときの平衡反応） の加水分解度hというのは、 (1)h=(HAの物質量mol)*((A^-)の物質量mol+(H_2)Oの物質量mol)^(-1) (2)h=(HAの物質量mol)*((A^-)の物質量mol)^(-1) (3)h=(O(H^-)の物質量mol+HAの物質量mol)*((A^-)の物質量mol+(H_2)Oの物質量mol)^(-1) (4)h=(HAのモル濃度)*((A^-)のモル濃度)^(-1) のうちのどれかのことでしょうか？それともこれらとは別のことでしょうか？ ついでですが、化学の本には、用語の定義がはっきり書かれていないことが多いように思い、とても読みづらく感じるのですが、一般にどうやって理解していったらいいものでしょうか？ 物質量とは 久しぶりに高校の化学の教科書を見ました。 そこに「モルを単位にして表した量を物質量という」と書いてありました。昔はなかった用語ではないでしょうか。 物質の量を表すのは「質量」だと考えていました。 モル＝物質量 とはあまりぴんときませんが、いつごろから、どんないきさつで、このようになったのでしょうか。 また、英語では何というのでしょうか。 よろしくお願いします。 「至急お願いします」高校一年理科の問題です。 (1)メタンの燃焼における化学反応式を書きなさい。 (2)メタンが3mol燃焼するとき、酸素は何mol必要で生成物は各何mol生成するか答えなさい。 (3)メタンが2.5mol燃焼したとき、酸素は標準状態で何L必要か。 (4)メタンが4.0mol燃焼したとき、水は何mL生成するか。 (5)メタン16gと酸素48Lを反応させたとき、生成する物質はそれぞれ何で物質量はどれだけか、また 反応後も余る物質と余る量を書け 解き方と答えを教えてください。お願いします。 注目のQ&A 「You」や「I」が入った曲といえば？ Part2 今も頑なにEメールだけを使ってる人の理由 日本が世界に誇れるものは富士山だけ？ 自分がゴミすぎる時の対処法 妻の浮気に対して アプローチしすぎ？ 大事な物を忘れてしまう 円満に退職したい。強行突破しかないでしょうか？ タイヤ交換 猛威を振るうインフルエンザ カテゴリ 学問・教育 自然科学 理科（小学校・中学校）化学物理学科学生物学地学天文学・宇宙科学環境学・生態学その他（自然科学） カテゴリ一覧を見る あなたにピッタリな商品が見つかる！ OKWAVE セレクト コスメ化粧品 化粧水・クレンジングなど 健康食品・サプリ コンブチャなど バス用品 入浴剤・アミノ酸シャンプーなど スマホアプリ マッチングアプリなど ヘアケア 白髪染めヘアカラーなど インターネット回線 プロバイダ、光回線など
