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熱力学－圧平衡定数
次の問題の解答解説をお願いします。また、参考文献等あれば、お教え下さい。 【問題】 CO(g) + 1/2 O_2(g) → CO_2(g) 上記の反応の3000Kにおける標準Gibbs自由エネルギー変化ΔG゜=-30．98kJ。圧平衡定数Ｋpを各分圧で表せ。また、このときの圧平衡定数を求めよ。
noname#259419
- 化学
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- c80s3xxx
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回答No.1
> 次の問題の解答解説をお願いします。 これだけでは削除対象でしょう． > また、参考文献等あれば、お教え下さい。 一般的な物理化学の教科書すべて．
補足
CO，O_2，CO_2 の分圧をそれぞれ P_co，P_o2，P_co2 とすると、 Ｋp=P_co2/P_co・(P_o2)^1/2 また、 ΔG゜=-RT log Ｋp -30.98kJ=-R・3000K・logＫp Ｋp=exp(30980/R・3000) であろうと思うのですが、Rの値が分かりません。 また、"答え"になっているのかも分かりません。