平衡定数を分圧で表す

質問

以下の問題の解法を教えてください。

4Cu + O2 ⇔ 2Cu2O
この反応の平衡定数Kを酸素分圧PO2を用いて表せ。

何をすればよいのかさっぱりわかりません。
ヒントでもよいので、なるべくわかりやすく教えてください。

よろしくお願いします。

回答No.1

noname#160321 · ベストアンサー

あれ？このカタツムリは何処かで見たな。
早い話、平衡定数は、濃度、圧力、部分モル濃度など何を使っても単位は異なっても特定の反応について一つに決まります。
もちろん数値は異なりますが。
ですから、一度濃度で書いてみて、圧力で置き替えれば良いでしょう。
ただ、注意しなくてはならないのはこの場合、銅も酸化銅(Ｉ)も固体で圧の「値はゼロ」だということです。

お礼

回答ありがとうございます。

回答No.2

c80s3xxx

平衡定数を考えるときの固相の圧力は0じゃありません．
そもそも，本来は活量，フガシティで考えるのが平衡定数．
そして，フガシティは atm 単位で取った分圧で近似できるように標準状態が定義されているのです．
純粋な凝縮相についてはその状態を標準状態とすると，標準状態を定義したので，言い換えると純粋な凝縮相は常に活量，フガシティは1になると．
平衡定数=(Cu2Oのフガシティ)^2/{(Cuのフガシティ)^2×(O2のフガシティ)} が本来の定義で，これに以上の数値を代入すればOK．

お礼

回答ありがとうございます。