大学で無機定性の化学実験で与えられた課題について
実験内容
0.05MのAgNO3溶液と0.05MのPb(NO3)2溶液を0.3ｍLずつとり、全量が1ｍLになるように水を加え、それぞれの無機イオンの混合溶液を作る。
試料液に6MのHClを沈殿が完結するまで（試料を静置してできた上澄み液に試薬を加えたときに、新たな沈殿が生じなくなるまで）１滴ずつよくかき混ぜながら加える。
課題
このとき、AgClおよびPbCl2それぞれの沈殿の完結に必要とされるHCｌの濃度と、6MのHCｌを試薬として用いるとき必要とされる滴下するHClの滴下数を推定せよ。ただし、Ksp(AgCl)=8.2×10^-11 ,Ksp(PbCl2)=1.7×10＾-5、HClの１滴あたりの体積＝0..053ｍL とする。
大学で無機定性の化学実験でこの実験を行い（私が行った際はは沈殿の完結までに５滴HClを滴下しました。）、課題が与えられたのですが、課題の答えの導出過程がわかりません。
沈殿の完結というとAg+とPb2+が完全にCl-と反応して、AgCl,PbCl2の沈殿が生じるまでHClを加えたときだと考えましたが、その沈殿が溶媒に溶解することを考えたらごちゃごちゃになってしまいました。
あと、AgClおよびPbCl2それぞれの沈殿の完結に必要とされるHCｌの濃度を求める際にはHCｌの濃度と滴下した体積の２つの未知数が生じてしまい導出できませんでした。
どうか導出課程を教えていただけないでしょうか。
よろしくお願いします。
