加水分解

質問

NH3+H2O→（←）NH4(+)+OH(-)
の平衡状態のとき、NH4(+)が加水分解して
NH4(+)+H2O→（←）NH3+H3O(+)
となることはないのでしょうか？？？？

回答No.2

Ichitsubo · ベストアンサー

NH4^+ + H2O　＝　NH3　+　H3O^+　　(1)
と言う平衡反応と、
NH3　+　H2O　＝　NH4^+ + OH^- (2)
と言う平衡反応は根本的に同じものを言ってます。

なぜなら、(1)式が右への反応を起こしてH3O^+が生じたところで、(2)式によって生まれているOH^-と反応が起こり水になります。
H3O^+ + OH^- → H2O　　(3)
(1)式と(3)式を統合すると、次の(4)式になります。
NH4^+ + H2O + OH^-　＝　NH3　+　2H2O　　(4)
両辺に共通するH2Oを消去すると(4')式
NH4^+ OH^-　＝　NH3　+　H2O　　(4')
これは(2)式の逆反応に他なりません。

回答No.3

noname#30845

Bronsted-Lowryによる酸ー塩基の定義からpKa値で判断すると良いかもしれません。
pKa: H3O^+(-1.74), NH4^+(9.2) H2O(15.7), NH3(38)

1) NH3 + H2O →(←) NH4^+ + OH^-
実際この平衡はどちらに偏っているであろうか。OH^-は水溶液中では最強の塩基であり、NH4^+はH2Oより強い酸である（pKa値の差は6.5)。この事から平衡は約1:10^6.5の比で左に偏っている事になる（ΔG°を使っておりませんので、正確な計算ではなく目安ですよ）
2) NH4^+ + H2O →(←) NH3 + H3O^+
この反応ではどうだろうか。
NH4^+ のpKa:9.2, H3O^+のpKa: -1.74 ∴pKaの差11
このことから1:10^11の比で平衡は左に偏っていると思います。
結論として、平衡の矢印を書きますが、現実問題はほぼ完全に左に偏っている事になります。

回答No.1

noname#69788

あると思いますがごく少しでしょう。緩衝溶液も同じような原理だとおもいます。