鉛電池の平衡係数の計算

質問

鉛電池の反応
Pb(s) + PbO2(s) + H2SO4(aq) = 2PbSO4 + 2H2O(l)

の298Kにおける標準起電力はE=2.05V
気体定数R=8.31K/Kmol
ファラデー定数=96500C/mol
lnX=2.303logX (自然対数と常用対数の近似換算）

として、平衡定数Ｋを求めよ、という問題です

解決に至るヒントをお願いします。
対数やベキ数の扱いは大丈夫です。

回答No.4

c80s3xxx · ベストアンサー

禅問答というかねえ．．．
要するに，平衡状態とはどういうときかってのを考えるわけですわな．
平衡状態，ってのは，これ以上どっちにも反応が進まないとき．

つまり，そんときは反応は正味どっちも起こらないことになるのだから，電池反応では起電力は

0 でしょう．
両極の電位差がなくなれば，それ以上は反応しないわけだから．

お礼

大変納得するお話ありがとうございました。

回答No.3

c80s3xxx

なんか質問の不備を回答者のせいにされているような気がしますけど．．．
まあそれはともかくとして．

要するに，標準起電力とは反応の標準 Gibbs エネルギー変化を意味しているわけ．標準 Gibbs エネルギーは何を意味しているのか．あとは計算するだけ．

お礼

ありがとうございます。
禅問答のようになってしまいますが、そのおっしゃられている意味が分からないので、ネルンストの式の使い方わからないのでしょう。

回答No.2

c80s3xxx

それをいうならネルンストの式

お礼

それはそうですが、ちょっと期待はずれはお話でした

E=E0+RT/nF*ln(K)で

一番左のEに何が入るのかが知りたいのです。

回答No.1

noname#160321

「エルンストの式」を捜してください。
それ以上言うのは勉強の妨げになるのでいたしません。
m(_ _)m

補足

いえ、その式に代入すべきものがわからないから、この疑問になりました。