化学の問題

質問

大学入試の化学の問題がよくわかりません。

(1) ダニエル電池でファラデー定数が9.65×10⁴C/molの場合、「0.5Ａの電流を19.3分間通じたとき、Ｚｎは何mol消費されるか」(九州工業大)

(2)電池 (－)H₂|H₃PO₄aq|O₂(＋)(燃料電池)を5.00Aで965秒間放電した。H₂とO₂は標準状態でそれぞれ何L消費されるか。ファラデー定数9.65×10⁴C/mol(電気通信大)

受験勉強中の理系女子です。正解、解き方など教えていただければありがたいです。よろしく。

回答No.2

noname#160321

１アンペア×１秒=１クーロン
です。
だから(1)は
0.5×19.3×60/(9.65×10^4)molの電子が流れますので、Ｚn^2+はその半分の物質量(モル数)溶け出します。

(２)もおなじ考え方で良いのですが、水素分子は一分子で二電子、酸素分子は一分子で四電子必要ですので気を付けて下さい。

お礼

どうもありがとうございます。
よくわかりました。

回答No.1

gohtraw

いずれも
・電流値および電流が流れた時間から、流れた電荷を求める
　　⇒アンペアの定義を確認して下さい。
・その電荷とファラデー定数から、流れた電子のモル数を求める
　　⇒ファラデー定数の単位はC／ｍｏｌなので、電荷をファラデー定数で割れば電子のモル数になります。
・電子のモル数がそれぞれの電池における化学反応でいえばどれだけに当たるかを求める
　　⇒亜鉛１モルは電子を２モル放出して亜鉛イオンになります。
　　　　Ｚｎ　→　Ｚｎ（２＋）　＋　２ｅ
　　　水素１モルは電子２モルを放出します。
　　　　Ｈ２　→　２Ｈ（＋）　＋　２ｅ
　　　これに伴い酸素は０．５モル消費されて水ができます。
　　　　Ｈ２　＋　０．５Ｏ２　→　Ｈ２Ｏ

お礼

回答ありがとうございます。
とても助かりました。