PH

質問

0.01mol/lのNH3(Ｋb＝1.8×10＾－5)のPH
わかりますか～？

回答No.1

cyber-poem

NH3 + H2O←→(NH4+)+OH-
はじめ c - - [mol/l]
平衡時　c(1-a) ca ca [mol/l]
Kb=[NH4+][OH-]/[NH3]
=ca^2(ただし、1-a=1としたとき)

[OH-]=ca
=√Kb*c
=√0.01*1.8*10^-5
=√18*10^-8

log18=1.26
pOH=-log[OH-]
=-log(18*10^-8)^0.5
=-0.5(log18+log10^-8)
=-0.5(-6.74)
=3.37

pH=14-pOH
=14-3.37
=10.63

A. pH10.63

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ちなみにあなたが受験生かもしれないので答えただけです
答えは自分で確認してくださいね。