アンモニア水について

質問

0.300mol/Lのアンモニア水200mLと0.500mol/Lの塩化アンモニウム水溶液300mLを混合したときのpHを求めろ。
という問題ですが、
加水分解定数をKh
アンモニアの電離定数Kb＝1.8×10^(-5)とすると、
Kh=Kw/Kbより、
［NH₃］［H⁺］/［NH₄⁺］＝10^(-14)/1.8×10^(-5)
→0.3×0.2×［H⁺］/0.5×0.3＝10^(-14)/1.8×10^(-5)
pH≒8.9
でいいのでしょうか。

分かる方ご教授お願いします。

回答No.1

noname#227255 · ベストアンサー

アンモニアの電離を無視すると、0.300mol/Lのアンモニア水200mL中には、アンモニアが0.3*0.2mol存在し、水溶液全体の体積は、200+300=500mLであるから、1L中に換算すると(1000/500=2倍)、[NH3]=0.3*0.2*2mol/L
また、塩化アンモニウムは完全に電離するものとすると、0.500mol/Lの塩化アンモニウム水溶液300mL中には、アンモニウムイオンが0.5*0.3mol存在し、同様に水溶液全体の体積は500mLであるから、1L中に換算すると、[NH4+]=0.5*0.3*2mol/L
よって、次の関係が成り立ちます。
0.3*0.2*2*[H+]/(0.5*0.3*2)=10^(-14)/{1.8*10^(-5)}
この式において、左辺の分母と分子を2で約分すると、
0.3*0.2*[H+]/(0.5*0.3)=10^(-14)/{1.8*10^(-5)}
これから、
[H+]
=0.5*0.3/(1.8*0.3*0.2)*10^(-14+5)
=10/7.2*10^(-9)mol/L
pH
=-log{10/7.2*10^(-9)}
=-1+log7.2+9
≒8+0.9
≒8.9