緩衝液のpH

質問

0.10mol/L NH3 100mL を pH=9.4 にするには、NH4Cl を何g加えたらよいか。
＊ NH3の Kb=1.8×10-5、NH4Cl(=53.5)、体積変化はない。
という問題が解けなくて困っています。
ヘンダーソンの式を使うことは分かるのですが、
その先の計算が上手くできません。

回答・解説をお願いします。

回答No.1

malaytrace · ベストアンサー

[OH-]=Kb[NH3]/[NH4+]

NH3の物質量nmol、NH4Clの物質量n'mol,
溶液の体積VLとすると、

[NH3]≒n/V　また　[NH4+]≒n'/V

よって、[OH-]=Kb*n/n'

pH=9.4　より　pOH=4.6　[OH-]=10^4.6
またKb=1.8×10^-5
n=0.10mol/L×(100/1000)L=0.010mol
NH4Clの質量をwgとすると、n'=w/53.5

これらを代入すると、

10^4.6＝1.8×10^-5×0.010/(w/53.5)

あとは計算してください。

回答No.2

nious

平衡状態に於ける濃度と平衡前の濃度(初濃度)を混同してはいけません。

ヘンダーソンの式に代入出来るのはもちろん平衡状態の濃度です。

従って、初濃度をこの式に代入する場合には「初濃度」≒「平衡状態の濃度」と 近似出来るか確認する必要があります。

基本的にはあくまでも 「初濃度」≠「平衡状態の濃度」と考えるべきです。