中和していない溶液のｐＨの求め方

質問

中和の公式を使って、完全に中和していない溶液のｐＨを求めようとしたのですが、うまくできません。

完全に中和してない溶液のｐＨを求めるにはどうしたらよいのでしょうか。

回答No.1

tomoyaok · ベストアンサー

例えばどのような反応ですか？
強酸と強塩基じゃないと無理と思いますが。

補足

０．００５mol/lの硫酸１０ｍｌに、０．０２mol/lの水酸化ナトリウム３ｍｌを加えた場合はどうなるのでしょうか。

回答No.3

tomoyaok

＃１です。＃２さんの忠告にもかかわらず補足の問題にチャレンジ。

酸　0.005mol/L×２価×１０ｍＬ＝0.1mmol[H+]
アルカリ　0.02mol/L×３ｍＬ＝0.06mmol[OH-]

中和の式？　0.1-0.06=0.04mmol[H+]
pH=-log(0.04m/13m)=2.5

まあ、妥当な数値ではないでしょうか。

回答No.2

mojitto

以前の質問の関連ですよね？
＃１様の言われるとおり、強酸・強塩基の条件でないと計算は困難だと思います。(かい離定数(緩衝作用)など計算がややこしくなります)
また実際の中和は空気中の二酸化炭素などの影響で値が変わるので、実戦向きではなく、あくまで計算問題として割り切った方がいいでしょう。

それを踏まえた上で…
中和の式を使わないとダメなんですか？
もともと中和の式は酸の[H+]と塩基の[OH-]が相殺しあって、残るのは水の水素イオン濃度[H+]=1*10^(-7) (mol/L)となるので中和されるよ…という式ですので、水素イオン濃度(つまりpH)を求めるのにあまりスマートな方法とはいえません。
(中和において強大な力を発揮する式　あまりpH計算向きではない)

よって普通に混合液の水素イオン濃度を求めたほうが、はるかに早いと思います。