溶液のpHについて

質問

例えば pH = 1 の酸性水溶液に酢酸（pKa = 4.76）を入れた場合、pHは増加するのでしょうか、それとも減少するのでしょうか？

実際に実験してみたところ、酢酸を入れたらpHが減少しました。酸性溶液に酸を入れているのでpHは減少するということでしょうか。

しかし、学校の先生は酢酸を入れたらpHは増加すると言います。実験の結果を信じればよいのか先生の言うことを信じればよいのか分かりません。どなたか正しい回答をできるかたがいましたら、よろしくお願いします。

回答No.7

hoo24

こんにちは
たびたび補足要求ばかりで申し訳ありませんが、
もう少し、実験について詳しく教えていただけませんか？
何の目的でどういう実験で、何に塩酸を3滴加えたのか。
そして、実験は1滴2滴と何滴加えるかを数えたのですか？容量では見なかったのですか？ただ、pHの動きを見るための実験だったのでしょうか？
塩酸3滴加えたらpH=1になったのか、pH=1に塩酸を加えたのか。あらかじめ調製しておいた溶液とはなんですか？
そして、pHの差が0.1だということを先生には伝えましたか？何か、実験途中で別な薬品等が気づかないうちに混入していたということはありませんか？pHの差が0.1なんて、溶液を攪拌している途中で簡単に変動する範囲ですし、電極などに誤って原液がついたとかありませんか？

実験から日が経っているので、思い出すのも大変かもしれませんが。
補足をお願いします。

回答No.6

takkochan

再度No.4,5です。

>この実験で用いたpHメーターの使用限界は0です。

1M塩酸のｐHが0ですから、３M塩酸のｐHは、測定限界外です。もちろんｐH=1にはなりません。

質問の内容とNo.4のお礼の説明はあっていません。

回答No.5

takkochan

No.4です。回答に対する御礼を見て驚きました。
これは、先生の指示で行った実験ですか？

まず、10%塩酸をピペットで3滴加えたものをどうやってpHメータで計ったのでしょうか。電極が浸かりませんよね。

仮に1滴ではかれる簡易型のpHメータとしましょう。
10%塩酸は、約3Mです。0.1Mの塩酸のpHが約ｐH=1ですから当然pHメーターの使用限界の外です（３M塩酸のpHは、計れない）。仮に、これを3滴に酢酸40滴加えたとしたら、やはり0.1Mよりは濃いのでpHは、1より低いです。

結論としては、このような実験では、質問のような結論は得られないということです。

お礼

説明不足なため誤解を与えてしまったようです。

塩酸はあらかじめ調製しておいた溶液に入れたのであって、塩酸3滴だけをpHメーターで測定したわけではありません。あと、この実験で用いたpHメーターの使用限界は0です。

回答No.4

takkochan

どのような方法でpHを計ったのでしょうか。塩酸と酢酸はそれぞれどのような比率（量）で混ぜたのでしょうか。
基本的に、pH１の塩酸に酢酸を加えたらpHはあがります。どんなに濃い酢酸でもpHは、1より高いですから。

酸に酸を入れても、ｐHの高いものを加えたら、pHは、あがります。上記、混合量がわかれば、ｐHを計算することはできます。

お礼

pHはpHメーターで計りました。10%塩酸をピペットで3滴加えた後、酢酸を40滴加えました。滴下前と後での重量を量っていないので混合量は分かりません。

回答No.3

hoo24

補足ありがとうございました。

そして、pH=1は　何で調製したのですか？

お礼

塩酸です。毎度説明不足ですいません。

回答No.2

noname#21649

答え。わからない。
「酸性溶液」の種類によって酢酸が酸として機能する場合と塩基として機能する場合があるから。

回答No.1

hoo24

こんにちは
pHが減少とはどういう意味ですか？
酸性度が高くなったということですか？

実験では、pH=1がいくつになったのですか？

お礼

説明不足すいません。pHが減少＝酸性度が高くなったということです。実験では酢酸を入れたらpH = 0.9になりました。