水のイオン積について

質問

こんにちは。
高１のflankです。

水もわずかに電離していて、
［H+］=［OH-］=1,0×10^-7　mol/l
　　　→この状態を中性
よって、［H+][OH-]=Kw=1,0×10^-14（水のイオン積）
になると習いました。

水においてこうなるのはわかるのですが、
他の溶液においては1,0×10^-7　mol/l以上に
H+やOH-があるかもしれませんよね？？
そうすると、Kwが一定になるとも限らないし、
［H+］=［OH-］=1,0×10^-7　mol/l
で中性になるとは限らないのではないでしょうか？

回答No.2

anthracene

イオン積っていうものが理解できていないみたいですね。
一定の温度だと、Kw=[H^+][OH^-]は一定の値となります。
ですから、w-palaceさんのご回答のようになります。

回答No.1

noname#62864

［H+］＞［OH-］であれば酸性。
［H+］＜［OH-］であればアルカリ性ということになります。
そのときに、［H+］と［OH-］は、いずれも1,0×10^-7　mol/lではなくなります。
仮に、［H+］が1,0×10^-7　mol/lの１０倍になれば、［OH-］は1,0×10^-7　mol/lの10分の１になります。結果的に、水のイオン積［H+][OH-]=Kw=1,0×10^-14は変化しないことになります。

［H+］=［OH-］=1,0×10^-7　mol/lになるのは中性の水の場合に限定されます。

補足

返信ありがとうございます。

[H+］が1,0×10^-7　mol/lの１０倍になれば、［OH-］は1,0×10^-7　mol/lの10分の１になるのはなぜなのでしょうか？？