- ベストアンサー
※ ChatGPTを利用し、要約された質問です（原文：化学の疑問です。）
0.001mol/Lの水酸化ナトリウムのpHを求める方法について疑問
このQ&Aのポイント
- 今回の質問は、0.001mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液のpHを求める方法についての疑問です。
- 解説では、[OH-]=１×0.001×１＝１×１０＾－３（mol/L）で水のイオン積より求めていたようですが、疑問があります。
- 水のイオン積は、酸性であろうと中性であろうと、水中の水素イオンと水酸化物イオンの濃度は常に一定です。しかし、0.001molの水酸化ナトリウムが電離した水酸化物イオンだけを考慮してイオン積を求めているようです。なぜ水のOH-イオンの考慮がないのかについて教えていただけますか？
- hohoho0507
- お礼率9% (52/551)
- 化学
- 回答数3
- ありがとう数1
- みんなの回答 （3）
- 専門家の回答
質問者が選んだベストアンサー
水の量は関係ありません。濃度を比較しています。０．００１ｍｏｌ／Ｌの水酸化ナトリウムから生じるＯＨ－は１０＾－３ｍｏｌ／Ｌ、水酸化ナトリウムを溶かす前の水中のＯＨ－は（水の量に関係なく）１０＾－７ｍｏｌ／Ｌです。 水の解離は Ｈ２Ｏ ⇔ Ｈ＋ ＋ ＯＨ－と表わされるので、中性であったところに水酸化ナトリウムが溶けて１０＾－３ｍｏｌ／ＬのＯＨ－が生成するとこの平衡は左向きにずれ、ＯＨ－の濃度は減少します。
その他の回答 (2)
- vvvvdddd
- ベストアンサー率0% (0/3)
回答No.2
不思議ではありません。 １分の１は１です。１００分の１００も１です。また、１０の－７乗分の１０の－７乗も１です。 ＰＨの定義は指数部分を表します。 ゆえに、－３乗分の水酸化ナトリウムがあればそのぶんだけ考慮すればよいわけです。
- gohtraw
- ベストアンサー率54% (1630/2965)
回答No.1
水酸化ナトリウム由来のＯＨ－（１０＾－３ｍｏｌ／Ｌ）が元の水に存在したＯＨ－（１０＾－７ｍｏｌ／Ｌ）に比べて圧倒的に多く、かつ水酸化ナトリウムの電離に伴って水の電離が抑制される（水由来のＯＨ－が減少する）ため、水由来のＯＨ－は無視しうる程度しか存在しないのです。 低濃度（例えば１０＾－８ｍｏｌ／Ｌ）の水酸化ナトリウム水溶液の場合、水の電離を考慮しないと正しいｐＨは求められません。
補足
でも、今回の場合は水酸化ナトリウムより水のほうが量が多いですよね。 水由来のOH－は減少するためと書かれていますが、なぜ減ってしまうんですか？？ 質問攻めですいません。 お願いします