PHについて

質問

[H+]=[OH-]=1.0×10^(-7)〔mol/l〕
となっていますが・・・？　なんで1.0×10^7　なんですか？

たとえば[H+]が10^(-8)だったら[OH-]は10^(-6)となるようですが・・・。
何で1リットル中のモル数が決まっているのですか？
H+というイオンが1リットル中に1個あったり1000個あったりといろいろな場合が考えられるんではないのでしょうか・・・？
なんかいまいち1.0×10^-7というのがピントきません・・・。
中性溶液中には10^-7だけH+とOH-が存在するとのことですが、まったく電離していないときとかは・・・ありますよね？またすごい電離しているときとか、電離度1に近いようなときはイオンの個数は増えますよね・・・？
けど１リットル当たり1.0×10^-7個と決まっているようなので、そこがピントきません。よろしくお願いします。

回答No.1

anthracene · ベストアンサー

決まってないですよ。
水のイオン積って分かってますか？
平衡定数の一つですが、
K = [H+][OH-]という濃度の積で定義されて、一定温度だと、一定の値をとります。
室温付近だと、K = 10^-14となりますから、[H+][OH-]=10^-14 mol^2L^-2となる、ということです。
別に、[H+]や[OH-]が常に10^-7となる、ということを言ってはいませんよ。

補足

なるほど、ありがとうございました。
問題に、25度において、って書いてあったりするのは、温度が関係あるためだったのですね。
ということは、温度を変えればPHも変わるのですか？

回答No.2

anthracene

温度変えるとKが変化しますから、原理的にはpHも変わってくるはずです。
簡単に観測できるか分かりませんが。
ものすごく極端な話をしますと、温度を変えてKが10^-14から10^-16に下がったとします。
すると、中性（[H+] = [OH-])のpHは、8になっちゃいますね。

あと、酸やアルカリの溶液だと、酸やアルカリの電離定数も変化します。

お礼

なるほど、回答ありがとうございました！