ベストアンサー 水のイオン積の式 2011/11/07 00:40 [H+][OH-]=Kw＝1.0*10(-14) (mol/L) ^2 の最後の２乗は何ですか。 みんなの回答 （1） 専門家の回答 質問者が選んだベストアンサー ベストアンサー okazariY ベストアンサー率18% (19/102) 2011/11/07 02:13 回答No.1 単位が被っているためです。 [H+]の単位mol/L*[OH-]の単位mol/L 質問者 お礼 2011/11/07 05:15 早速のご回答に感謝します。 /と括弧とがあるので何のことかいなと思ってしまいました。 通報する ありがとう 0 カテゴリ 学問・教育自然科学化学 関連するQ&A 水のイオン積について こんにちは。 高１のflankです。 水もわずかに電離していて、 ［H+］=［OH-］=1,0×10^-7 mol/l →この状態を中性 よって、［H+][OH-]=Kw=1,0×10^-14（水のイオン積） になると習いました。 水においてこうなるのはわかるのですが、 他の溶液においては1,0×10^-7 mol/l以上に H+やOH-があるかもしれませんよね？？ そうすると、Kwが一定になるとも限らないし、 ［H+］=［OH-］=1,0×10^-7 mol/l で中性になるとは限らないのではないでしょうか？ 水のイオン積について [HA] + [A^-] = C_HA…(1) [A^-] + [OH^-] = [H^+]…(2) [H^+] [A^-]/[HA] = Ka…(3) [H^+] [OH^-] = Kw…(4) (2)式を変形して、 [A^-] = [H^+] - [OH^-]…(2') これを(1)式に代入して、 [HA] + [H^+] - [OH^-] = C_HA 移項して、 [HA] = C_HA - ( [H^+] - [OH^-] )…(1') ここで、C_HA＞＞[H^+] - [OH^-] と近似すれば、(1')は、 [HA] = C_HA…(1'') 一方、(2')と(3)を組み合わせれば、 { [H^+]^2 - [H^+] [OH^-] }/[HA] = Ka (1'')と(4)を考慮して、 { [H^+]^2 - Kw }/C_HA = Ka [H^+]^2 - Kw = (Ka) (C_HA) [H^+]^2 = Kw + (Ka) (C_HA) という水素イオンの算出の式を立てたのですが、Kw（水のイオン積）が無視できて、[H^+]＝｛(Ka) (C_HA)｝＾1/2 という式に変形できるのはどういった場合なのでしょうか。 イオン式（？） ふたたび、すみません。１０ｍＭ硝酸のｐＨをだす課題がまだできません。この前、投票した中に、「Ｈイオン」＝１０の-２乗+ｋｗ/「Ｈイオン」などと書かれていましたが、「Ｈイオン」「ＯＨイオン」「の３イオン」には数字が入るのでしょうか？入るととしたら、それはどうやってだすのですか？ 水素イオン濃度 教えてください 次の水溶液の水素イオン濃度 Ｈ＋を求める 電離度は１とする ０，０５mol/Ｌの水酸化カリウム水溶液 〔oH-〕 ＝１×０，０５＝０，０５mol/Ｌ 〔Ｈ＋〕＝１０－１４^乗/０．０５－５＾乗 までは わかるのですが とき方がわからないのですが お願いします． ２×１０ －１３＾乗 mol/Ｌ が こたえです。 水素イオン濃度についての問題 0.35mol/lの塩化メチルアンモニウムCH3NH3Clの水溶液について答えよ。 ただし、メチルアミンCH3NH2のKbは=5.0×10^-4とする。 ＊水素イオン濃度[H^+]はいくら（mol/l)か。 で、[OH^-]＝1.32×10^-2を出して、 Kw＝[H^+][OH^-]から、[H^+]＝7.6×10^-13mol/lという答えが出たのですが、 解答は『2.65×10^-6mol/l』なんです…。 どこで間違えたのか、もしやり方が間違っていれば詳しいやり方を教えてください！！ お願いします☆ 水素イオン濃度についての問題 0.35mol/lの塩化メチルアンモニウムCH3NH3Clの水溶液について答えよ。 ただし、メチルアミンCH3NH2の電離定数はKb=5.0×10^-4とする。 ＊水素イオン濃度[H^+]はいくら（mol/l)か。 で、[OH^-]＝1.32×10^-2を出して、 Kw＝[H^+][OH^-]から、[H^+]＝7.6×10^-13mol/lという答えが出たのですが、 解答は『2.65×10^-6mol/l』なんです…。 どこで間違えたのか、もしやり方が間違っていれば教えてください！！ お願いします☆ 水の電離 水のイオン積 オキソニウムイオン 水の電離に関して次の二種類の表現がありますよね H2O⇔Ｈ+ + ＯＨ- Ｈ2Ｏ+Ｈ2Ｏ⇔Ｈ3Ｏ+ + ＯＨ- 今まではなんとなく、ああ二種類あるんだな位に思っていたのですが 問題集を解いていたところ次の文章がありました 「 水のイオン積=[H+][OH-]=[H3O+][OH-] 」 特に何の説明も無く[H+][OH-]=[H3O+][OH-]としているのです。 ここで疑問におもったのですが (1)水の電離は本当はどんな反応が起こっているのですか？ (2)なぜ二種類の表現が許容されるのですか？ (3)二種類の表現の使い分けはどうすればいいのですか？ (4)Ｈ+をＨ3Ｏ+に読み替えることは常に行っていいのですか？ それとも特定の場合にだけ読み替えていいのですか？ 以上4点を教えてください。 水の電離 水のイオン積 水素イオン濃度 大学入試範囲です 「10℃における水のイオン積を3.0×10^-15（mol/L）^2とする 純水の10℃における水素イオン濃度を求めよ」 という問題をこう考えました 水はH2O⇔H＋ ＋ OH-と反応している 純水において10℃でこの反応が平衡に達しているときは、水のイオン積より 3.0×10^-15＝平衡に達しているときの[H＋]×平衡に達しているときの[OH-] が成り立つ ここで電離した水の物質量をxmolとおくと水素イオンもxmol 水酸化物イオンもxmolなので 3.0×10^-15＝（平衡に達しているときの[H＋]）^2 あとはこの式を解けばいいだけなのですが、うまく解けませんでした （近似が分かっていないのが原因なのかな？と思うのですが…） この先の導出過程を教えてください 溶解度積の問題 溶解度積 [Al~3+][OH]=2.0*10~(-32) Kb=[NH~4 +][OH -]/[NH~3]=2.0*10~(-5) という条件で、 0.10 mol/l のAl(NO~3)~3の水溶液0.25mlに、水1.0mlを入れ、 6.0 mol/l の NaOH を 0.15ml 加えた時、Al(OH)~3の沈殿は起こるか、 と言う問題で、 全体積は、0.25+1.0+0.15= 1.4 ml NaOHは強塩基なので完全電離するので、 [OH~-]=[NaOH]=6.0*0.15/1.4= 0.9/1.4= 9/14 mol/l Al(NO~3)~3は金属イオンと非金属イオンの結晶の水溶液なので完全に電離するので、 [Al~3+]=[Al(NO~3)~3]=0.10*0.25/1.4=0.025/1.4=25/1400= 5/280= 1/56 mol/l よって、 [Al~3+][OH~-]~3 =1/56*(9/14)~3 =1*9*9*9/56/14/14/14 ≒0.0047 = 4.7*10~(-3) > 2.0*10~(-32)=Ksp なので、Al(OH)~3の沈殿有りと思ったのですが、 答えは、沈殿なしでした… どこで間違えているのでしょうか？ 完全に行き詰ってしまいました… ご指摘何卒お願いいたします。 水のイオン和でなくて積なのはどうしてか 「水のイオン積」と言われる量は H^+の数とOH^-の数との合計ですよね。 ならば足し算でないとおかしいのではと感じるので。 硫酸イオンの式 硫酸イオンSO4^2-が、なぜ^2-になるのかわかりません。S^2-と4つのO^2-でSO4^10-にならないのでしょうか？ 水酸化物イオンOH^-の場合は、O^2-とH^+なので電子が一つあまる（という言い方は違うかもしれませんが）ようなイメージでわかります。 また同じような疑問で、亜硫酸のH2SO3も、電子の数が合わないのでは？と思いました。 化学1疑問１問して下さい 化学1疑問１問して下さい Q1 電離とは物質が溶媒に溶けると行われるんですよね？ Q2この説明が意味不？？です。 水のイオン積Kｗは、温度が一定ならば、H＋やOH-の大小によらず常に一定を示す。つまり、水酸化物イオン濃度OH-も OH－＝Kｗ/H+ 水のイオン積が常に一定というのはわかるのですが、この文章が理解できません。 Q3水素イオン濃度ｃ[mol/L]、電離度a一価の酸 ；H＋＝ca[mol/L] このｃとは何の濃度ですか？？ Q4ｐｈの意義が理解できません。 以下の説明が謎です。 酸性：H＋＞1.0×１０＾－７mol/L＞OHー ｐｈ＜７ 中性：H＋＝1.0×１０＾－７mol/L=OH- ph=7 塩基性：H＋＜1.0×１０＾－７mol/L<OH- pH>7 と書かれていたんですが、H＋が1.0×１０＾－７mol/Lより多くて、OHーがそれより小さいと酸性ということですか？？ なんでこうなるのか疑問です。 以上 読解能力が欠落しているのでできるだけ、砕いて教えてくれるとありがいたいです。 水素イオン濃度とPH [H＋]＝[OH－]＝1.0×10－7mol/ｌという式はどのようにして出たのか教えて下さい。 水素イオン濃度の求め方 今、下記の問題を解いているのですが、回答が理解できず困っています。 問：塩酸濃度を2.0×（10の-7乗）mol/lとしたときの水素イオン濃度を有効数字２桁で求めよ。但し、水のイオン積を1.0×（10の-14乗）とする。 解：2.0×(10の-7乗） ＝Ａ 1.0×（10の-14乗）＝Ｂとすれば、 ［Ｈ＋］＝Ａ＋［（Ａの2乗＋4×Ｂ）の1/2乗］÷2 ＝2.4×10の-7乗mol/l 自分で考えたところ、塩酸は１価の酸で、完全に分離しているならば、 ［Ｈ＋］は塩酸濃度と同様に、2.0×(10の-7乗）かと思うのですが、 上記の解答はどのように考えれば良いのでしょうか？ 水のイオン積という操作はなぜ必要か 質問を変えました H^+とOH^-とのイオン濃度について それぞれが一定であることが測定によって明らかになったならば 掛け算をせずとも全体のイオン濃度は一定であることは当たり前ですよね。 なにゆえことさら「水のイオン積は一定」との言明をする必要が有りますか。 さらには、なにゆえ掛け算をする「必要」が有りますか。 pHの問題です。 酢酸の電離定数を2.0×10マイナス５乗（ｍｏｌ／ｌ）とし純粋水溶液では[Ｈ+][ＯＨ-]＝1.0×１０マイナス１４乗（ｍｏｌ／ｌ）２乗が成り立つ。√２＝1.41 ｌｏｇ１０ ２＝０．３ 次のｐＨの値をもとめよ。 （１）0.1ｍｏｌ／ｌの酢酸水溶液 （回答） （１）2.85 （１）は[Ｈ+]＝濃度×電離度×価数の式を使えば出るのかと思い計算しました。しかし答えが合いません。使う式と考え方がわかりません。 ご投稿していただけたらありがたいです。 溶解度積 溶解度積 問題：純粋中及び4.0×10の-3乗(mol/l)クロム酸カリウム水溶液中におけるクロム酸銀の溶解度はそれぞれ何(mol/l)か。 ただし、クロム酸銀の溶解度積は4.0×10の-12乗(mol/l)の3乗である。 という問題がわからないので回答よろしくお願いします。 化学平衡・解き方を教えてください・ ｐHが3.0の水溶液の水酸化物イオン濃度［OH－］は何mol/lか。 という問題です。 問題用紙には Ｋw＝ ［H＋]→[OH－] とメモってあるのですが、なんのことかサッパリです。 明日中間テストでるらしいのでどうか教えてください。 自力で調べるにはもう時間がなさすぎるので、どうか解き方を教えてください。 酸の平衡問題 酢酸について0.0200mol/l、安息香酸について0.0100mol/lの溶液中の[H+]、[OH-]を計算せよ。また酢酸、安息香酸のKaはそれぞれ1.75×10^(-5)、6.46×10^(-5)であるとする 解答 1.00×10^(-3) 3.5×10^(-4) 6.5×10^(-4) 求め方がわかりません。教えてくださると嬉しいです phの求め方はこれであっていますか？ phの求め方はこれであっていますか？ 「塩酸0.010mol/Lの溶液100mLと水酸化ナトリウム0.020mol/Lの溶液200mLの混合溶液のphを求めよ．ただし，塩酸と水酸化ナトリウムの電離度は1とする．」 という問題の答えがありません．どうすればいいのですか？ （考え） 塩酸と水酸化ナトリウムは1:1で中和するので，混合溶液中の水酸化ナトリウム濃度は 3.0*10＾(-3)mol/0.300L =1.0*10＾(-2)mol/L 水酸化ナトリウムの電離度は1なのでOH-の濃度[OH-]=1.0*10＾(-2)mol/L 水の電離（？）より，[H+][OH-]=10＾(-14)なので [H+]=1.0*10(-12) よってph=-log{1.0*10＾(-12)}=12 だと思ったのですが合っていますか？ 注目のQ&A 「前置詞」が入った曲といえば？ 緊急性のない救急車の利用は罪になるの？ 助手席で寝ると怒る運転手 世界がＥV車に全部切り替えてしまうなら ハズキルーペのCMって…。 全て黒の5色ペンが、欲しいです 長距離だったりしても 老人ホームが自分の住所になるのか？ 彼氏と付き合って2日目で別れを告げられショックです 店長のチクチク言葉の対処法 カテゴリ 学問・教育 自然科学 理科（小学校・中学校）化学物理学科学生物学地学天文学・宇宙科学環境学・生態学その他（自然科学） カテゴリ一覧を見る あなたにピッタリな商品が見つかる！ OKWAVE セレクト コスメ化粧品 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