水素イオン濃度について

質問

下記の問題について解き方が分かりません。。
答えにいたる過程も載せて教えていただけたら嬉しいです。
よろしくお願いいたします。

1.00×10^(-7)M　HCL水溶液中の[H+]を計算せよ

0.1M　NH3　1Lにつき何グラムのNH4Cｌを加えると、水溶液のｐHを1下げることができるか？

回答No.2

htms42

ＨＣｌ
「～くらいだと思うけれど詳しい値が分かりません」
という質問ならいいのですが。
ただ「分かりません」というのは困ります。
こちらにしても回答を書く元気が出てきません。
ヒント
ＨＣｌに由来する［Ｈ＋］・・・（　ａ　）Ｍ
水の電離に由来する［Ｈ＋］・・・（　ｘ　）Ｍ

Ｈ２Ｏ⇔Ｈ＋＋ＯＨ－
［Ｈ＋][ＯＨ－］＝Ｋｗ＝１．００×１０^(-14)Ｍ^2
純水の場合は［Ｈ＋］＝［ＯＨ－］＝１０^(-7)になりますがＨＣｌ由来のＨ＋がありますので水の電離は少し小さくなります。
（ａ＋ｘ)ｘ＝Ｋｗ

ＮＨ３
ＮＨ３の電離平衡定数が与えられていなければ出来ないと思います。

平衡定数に関係なく解くことができるのであればＮＨ３でも、ＮａＯＨでも、他の塩基でも解くことができるはずですね。

「０．１ＭのＮａＯＨ１Ｌにつき何ｇのＮａＣｌを加えるとｐＨを１下げることが出来るか。」
これはどうなるでしょう。

回答No.1

noname#160321

最初の方は「完全解離」なので、
log(1.00×10^-7)=7
と言いたいところですが、
[Ｈ^+][ＯＨ^-]=10^-14 (mol^2L^-2)
[ＯＨ^-] ＋ [Ｃl^-] = [Ｈ^+]
で[Ｃl^-]=1.00×10^-7 (mol/L)
の連立方程式を解いて下さい。

アンモニアの共役酸であるアンモニウム(ＮＨ4^+)について、
[Ｈ^+][ＮＨ3]/[ＮＨ4^+]=1.0 ×10^(9.24)
で最初 [ＮＨ3] ＋[ＮＨ4^+] = 0.1 (mol/L)
の場合のpＨ…pＨ1と、ｘmol のＮＨ4^+Ｃl^-を加えたときのpＨ2の差が1.0になるようにｘを求めます。