塩化アンモニウム水溶液の水素濃度

質問

濃度0.10mol/L

　アンモニアのKb＝2×10の-5乗

　NH４Clの水素濃度を求めよ。

　酢酸ナトリウムの問題は

[H+ ]=√Ka・Kw/cで解いたのですが

アンモニアの場合はこのKaをKbにすれば
いいのでしょうか？？？

回答No.2

htms42

>[H+ ]=√Ka・Kw/cで解いたのですが

>
アンモニアの場合はこのKaをKbにすればいいのでしょうか？？？

ＫａをＫｂに変えると同時に［Ｈ^+］を［ＯＨ^-］に取り換えれば同じ式を使うことができます。

［ＯＨ^-］＝√（ＫｂＫｗ／ｃ）

［Ｈ^+］はＫｗ／［ＯＨ^-］で求めればいいです。

これで＃１の回答にある式が得られます。

お礼

ありがとうございました！

回答No.1

KURUMITO

KaをKbにするのではありません。
NH4Clは強酸と弱塩基からなる塩で水溶液では次のように加水解離します。
NH4^+ + Cl^- + H2O ⇔　　H^+ + Cl^- + NH4OH
NH4Clの濃度をCで加水解離度をhとすれば
C (1-h) C Ch C Ch
塩基の電離定数をKbとすれば
Kh = [H^+][NH4OH] / [NH4^+] = Ch^2 / (1-h) = Kw / Kb
KbがKｗにくらべて充分におおきいので
h = (Kh / C)^1/2
したがって
「H^+] = Ch = (CKw/Kb)^1/2
酢酸ナトリウムの場合とは違っていますね。

お礼

ありがとうございました！