定圧分子熱の式から熱量を求める方法

質問

次のような問題があるのですが、解き方がよく分かりません。

空気1[mol]を300[K]から800[K]に加熱するのに必要な熱量を求めよ。ただし、空気の定圧分子熱Cは次式で表される。
C=28.11+0.197*10^(-2)*T+0.480*10^(-5)*T^2-1.97*10^(-9)*T^3

以下は自分の考えです。
1[mol]の気体を温度T1[K]からT2[K]に加熱するときに必要なエンタルピー（熱量）ΔHはΔH=∫CdT （積分範囲はT1～T2(T1が∫の下、T2が上))であるので求める熱量は

ΔH=∫CdT=∫{28.11+0.197*10^(-2)*T+0.480*10^(-5)*T^2-1.97*10^(-9)*T^3}dT
積分範囲は300～800

この計算をすれば良いと思うのですが、計算していっても答えと違います。（計算すると約14000[J/mol]、答えは15170[J/mol]）
いったいどこが違うのかよく分かりません・・・。どなたか間違いをご指摘ください。よろしくお願いいたします。

回答No.1

leo-ultra · ベストアンサー

計算方針は正しいと思います。

試しに計算をすると1.52x10^4 J/molになります。
（有効数字はCの記述から３桁ですので、問題集の答え　の15170J/molも厳密には正しくない。）

とにかく計算をやり直してみて下さい。

尚、ここで質問しておきながら実は計算ミスだったというのは相当かっこ悪いですよ。

最低限、なんどか計算してみてから質問されることをお奨めします。

お礼

お返事ありがとうございます。
やっと自分の計算間違いに気づきました。
４、５回くらい計算はしたのですが、同じようなミスを繰り返していました。
どうもお手数をおかけして申し訳ありませんでした。