水のエタンルピー計算

質問

水を定圧で「300Ｋ　→　400Ｋ」まで加熱した時のエンタルピー計算です。
Cp（液体）と　Cp（気体）と　ΔvapＨ(373Ｋ）　の具体的な数値は与えられています。

この場合、300Ｋ→373Ｋまでを
ΔＨ(蒸発)＝Cp（液体）(373Ｋ－300Ｋ）

373Ｋ→400Ｋまでを
ΔＨ(加熱)＝Cp（気体）(400Ｋ－373Ｋ）

それぞれ計算して、
ΔＨ＝ΔＨ(蒸発)＋ΔＨ(加熱)
に当てはめるという解答にしてしまうと、　ΔvapＨ(373Ｋ）の数値を使わずに終わってしまうのでどこか間違っていると感じたのですが、何処が間違っているのか解答も含めて詳しく教えてください。よろしくお願いいたします。

回答No.1

c80s3xxx · ベストアンサー

要は，仮想プロセスが適切に把握できていない．

300K→373K が液体での加熱．液体のCp．
373K で蒸発させてすべて気体にする．ここが蒸発エンタルピー．
373K→400K は気体での加熱．気体のCp．

お礼

回答ありがとうございます。

つまり、

ΔＨ＝Cp(液体)(373Ｋ－300Ｋ)＋nΔvapＨ(373Ｋ）
＋Cp（気体）(400Ｋ－373Ｋ）

となり、nΔvapＨ(373Ｋ）は,nに与えられたmolを代入するだけ。

という事ででしょうか？