高１の化学。。。

質問

高(1)の化学の問題です。
問：メタンＣＨ4と水素Ｈ2の混合気体100molを完全燃焼させるのに、酸素が95mol必要であった。気体の体積は標準状態におけるものとする。
(1)混合気体中に含まれるメタンは何molか。
(2)混合気体の燃焼で生じる水は何ｇか。

という問題です。
答えは(1)30mol、(2)0,10ｇになります。
どういう計算をすればこの答えになるのかがわかる人、いれば教えて下さい。

お願いします。

回答No.1

noname#62864 · ベストアンサー

メタンをx molとすれば、水素は100-x mol。
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O および
2H2 + O2 → 2H2O　より、
上述の混合気体が燃焼するのに必要な酸素は、
2x + 0.5(100-x) であり、これが95（リットル）になるわけです。

あとは自力で！

お礼

わかりやすい説明ありがとうございました。よくわかりました！考え方が本当、よくわからなかったのでとても助かりました^^*

回答No.2

Sbacteria

単純な教えて下さいタイプの質問に思えます。
この程度の問題なら、教科書や参考書を読めば書いてあります。ちゃんと勉強しなさい！
そのためのヒントです。
（１）molというのは何か？定義をしっかり理解しましょう。
（２）メタン、水素が酸素と反応するとそれぞれ、どんな反応式になりますか？
　　□CH3 + □O2 --> □CO2 + □H2O
□H2 + □O2 --> □H2O
この係数をうめてごらんなさい。
（３）メタンがX mol, 水素がY mol あったとしたら、問題文の条件から、Ｘ＋Ｙ＝１００、（２）の係数の関係から　どんな関係式ができますか？

（４）生じる水は、（２）の関係式の係数から分かるはずです。

　人に説明されて理解するのは、本当に分かった事にはなりません。　道はあります。自分の足で歩いてください。頑張ってください。

お礼

Sbacteriaさんにとったら簡単な問題なのにヒントを下さりありがとうございました^^*わかりやすかったです。とても助かりました。